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下列基态原子的电子排布图中，正确的是（ ） A. B. C. D.
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下列说法中正确的是（ ） A. 基态原子是处于最低能量状态的原子 B. 基态C原子的电子排布式是1s22s12p3 C. 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D. 同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量
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下列分子中，属于非极性分子的是（ ） A．SO2 B．BeCl2 C．CH3Cl D．COCl2
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符号为M的能层所含的能级有几种（ ） A. 2 B. 3 C. 8 D. 18
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区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ） A．观察外观是否规则 B．测定是否有固定的熔点 C．进行X射线衍射实验 D．验证是否有各向异性
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向300mL 1.0mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体，充分反应后，所得溶液中： （1）离子浓度大小关系： （2）电荷守恒： （3）物料守恒： （4）质子守恒： ．
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现有室温下浓度均为1×10﹣3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题： （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 ． （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因 ． （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为 ，最终产生H2总量的关系为 （4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为① ③（填“＞”、“＜”或“=”） （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）
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将0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则： （1）混合溶液中c（A﹣） c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）． （2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣） 0.1mol•L﹣1． （3）混合溶液中，由水电离出的c（OH﹣） 0.2mol•L﹣1HA溶液中由水电离出的c（H+）． （4）25℃时，如果取0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度 NaA的水解程度．
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在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题： （1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在 式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从 色变为 色． （2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第 种（填序号）． ①2.500mol•L﹣1 ②0.25mol•L﹣1 ③0.025mol•L﹣1 （3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）= ． （4）用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差． ①开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出 ②滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视 ．
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（1）不同温度下水的离子积的数据：25℃：1×10﹣14；t1：a； t2：1×10﹣12 试回答以下问题： ①若25＜t1＜t2，则a 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是 ． ②25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ． ③在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性． （2）在一定温度下，有：A．醋酸 B．硫酸 C．盐酸三种酸： ①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 （用a、b、c表示，下同） ②当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 ． 反应所需时间的长短关系是 ． ③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是 ．
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