新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要．

（1）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．其晶胞结构如图1所示，a位置是S2﹣、b位置Zn2+则此晶胞中含有      个S2﹣，Zn2+的配位数为      ．

（2）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图2所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为      ．

（3）由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+，和“碳负离子”CH3﹣，CH3+中C﹣H键键角是      ；CH3﹣的空间构型是      ．

（4）某金属材料的结构如图3﹣I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图3﹣Ⅱ所示．

若晶胞的边长为a pm，金属的密度为ρ g/cm3，金属的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数NA=     mol﹣1．

第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：

（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．

（2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是     ．

（3）N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是：     ．

（4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ•mol﹣1，失去第二个电子为7 296kJ•mol﹣1，失去第三个电子为11 799kJ•mol﹣1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量     ．

通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）．化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

请回答下列问题：

（1）比较下列物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4      SiO2，原因是      ．

（2）图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．

（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；

1mol晶体硅中含      molSi﹣Si键；该反应的反应热△H=      kJ•mol﹣1．

第四周期的许多金属能形成配合物．科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

（1）Cu基态原子的外围电子排布为     ，Cr基态原子的外围电子排布为     ，这样排布的理由是     ．

（2）NH3是一种很好的配体，原因是     ．

（3）图中虚线表示的作用力为     ．

（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42﹣、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是     ，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式     ．

（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．Ni（CO）4易溶于     （填标号）．

四种短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是过渡元素．A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A     B    

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是     ．

（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是     ．

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点     （填“高“或“低“），原因是     ．

（5）E元素原子的核电荷数是     ，E元素在周期表的第     族．元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在     区．

（6）画出D的核外电子排布图     ，这样排布遵循了构造原理、     原理和     规则．

下列说法中正确的是（  ）

A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体

D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形

下列现象与氢键有关的是（  ）

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥NH3分子加热难分解．

A．①②③④⑤⑥        B．①②③④⑤        C．①②③④       D．①②③

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（  ）

A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B．NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：

①周期表的形成是由原子的结构决定的；

②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；

③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；

④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；

⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；

⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．

你认为正确的是（ ）

A. ①②③⑤⑥    B. ①⑥    C. ①④⑥    D. ②③⑤

已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

A. 质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣

B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C. 原子半径X＜W，第一电离能X＜W

D. 电负性Z＞Y＞W＞X