NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（   ）

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA

⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

A．①④⑦       B．②⑤⑧        C．②③④⑥     D．①②④⑤⑦

下列说法正确的是（   ）

A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

C．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅

D．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀

2015年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是（   ）

A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一

B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用

C．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划

D．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法

有机物X是合成药物沐舒坦的中间体，其合成路线如下：

请回答：

（1）A的结构简式            ；

（2）反应⑤的化学方程式                     ；

（3）下列说法正确的是                         ；

a．反应③属于氧化反应    

b．足量的B分别于Na、NaHCO3溶液反应，生成的气体在标况下的体积为1:2

c．物质C在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物

d．检验物质X中是否含有Br元素，可选用AgNO3溶液和HNO3溶液。

（4）写出符合下列要求A的所有同分异构体结构简式             ；

i. 苯环上的一氯取代物有四种； 

ii. 既能与酸反应，又能与碱反应，且与NaOH反应的物质的量之比为1∶2。

（5）设计从到 的合成路线(无机试剂任选，用合成路线流程图表示)。

示例：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，式量248) 可用于照相行业的定影剂。它易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，难溶于乙醇，加热时易分解，实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有两种方法。(硫单质不溶于水，微溶于酒精)

I 亚硫酸钠法：Na2SO3＋S＋5H2O=Na2S2O3·5H2O，简易实验流程如下：

（1）硫粉用乙醇润湿的目的是                              ；

（2）洗涤粗产品，下列洗涤剂最合适的是        ；

A.冰水    B.热水   C.乙醇   D.乙醇-水混合溶液

（3）所得粗产品一般通过          方法提纯；

II硫化碱法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，主要实验装置如下：

（4）装置C中可放入           ；

A.BaCl2溶液    B.浓H2SO4    C.酸性KMnO4溶液   D.NaOH溶液

（5）为测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的纯度。某兴趣小组称取5.0 g粗产品配成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－＋IO3－＋6H+=3I2＋3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：

该产品的纯度是                ；

（6）硫代硫酸钠产率受温度、pH影响如下图：

下列说法不正确的是           。

A.生成Na2S2O3一定是放热反应      

B. 制备应采取较低温度

C.Na2S2O3一定能和0.1mol·L-1的硫酸发生反应

D.控制pH和温度，可以提高Na2S2O3的产率

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)   △H ＝ －92.4 kJ·mol－1 ,  一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式                。

（2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

① CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g)    △H ＝ +206.4 kJ·mol－1

② CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)    △H ＝ －41.2 kJ·mol－1

写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式                。

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是      。

a．升高温度         b．增大水蒸气浓度     

c．加入催化剂     d．降低压强

（3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)          。

（4）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0

某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。若保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应(0~70s)的进程曲线。

（5）25℃时，向a mol NH4NO3固体中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，所滴加氨水的浓度为          mol·L－1(25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10－5)

已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．300 mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。求

（1）所得溶液中Cl－的物质的量浓度           mol

（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝             。

下图表示在没有通风橱的条件下，用浓盐酸等化学试剂制取并收集纯净而未干燥的氯气时设计的装置图，图中a、b是可控制的弹簧夹。

（1）写出仪器c的名称          。

（2）水槽中盛放的是饱和食盐水，其作用是                   。

（3）6molHCl与足量二氧化锰反应,标况下,产生氯气         (填“＞、＜或＝”)33.6L

下列物质转化关系如图所示，已知A为中学化学常见的非金属单质固体，E为常见的金属单质，反应过程中部分产物略去。

（1）写出棕黄色溶液中溶质的化学式                     。

（2）写出B→C的化学反应方程式                             。

（3）写出F→H在酸性溶液中发生的离子反应方程式                       。