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298 K时,反应 N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) H =92.0 kJ/mol。将此温度下的1 mol N2 3 mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

A.一定大于92.0 kJ           B.一定等于92.0 kJ

C.一定小于92.0 kJ           D.不能确定

 

下列各项与反应热的大小无关的是

A.反应物和生成物的状态     

B.反应物()的多少

C.反应物的性质         

D.反应热的单位  

 

下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定

D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应不需要外界能量

 

下图为苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。

填写下列空白:

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式: _________________                                  _____。

(2)试管C中苯的作用是_________。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为_________。

(3)反应2 min~3 min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_______________。

(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有_____     ___(填字母)。

(5)该实验除步骤简单,操作方便,成功率高;各步现象明显;对产品便于观察这三个优点外,还有一个优点是_____            _      _

 

I、研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性,设计了如下实验:

(1)实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝,澄清石灰水出现浑浊现象,则CH4与CuO反应的化学方程式为____ __                                          

(2)研究小组将CH4通入溴水时,发现溴水逐渐褪色,你认为原因可能是____             

请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示,不必画实验装置图)___  ________       _____                                                                            

II、(1)工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下:CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2       CH≡CH+HCl CH2=CHCl

电石-乙炔法的优点是流程简单,产品纯度高,而且不依赖与石油资源。

电石-乙炔法的缺点是:                                                             

(2)已知ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。请设计以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案(其他原料自选),用化学方程式表示(不必注明反应条件)。

                                                                                 

 

锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2

回答下列问题:

(1)外电路的电流方向是由____极流向____极。(填字母)

(2)电池正极反应式为__                               __。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?____(填“是”或“否”),原因是_________     ___。

(4)MnO2可与KOH和KClO3,在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为_______________。

 

原子序数由小到大排列的四种短周期元素XYZW,其中XZW与氢元素可组成XH3H2ZHW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2OY2O2的离子化合物。

1)写出Y2O2的电子式:____           _,其中含有的化学键是___             _

2)用电子式表示Y2O的形成过程________                        _______

3XZW三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)

4XH3H2ZHW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)

5)由XY组成的化合物分子中.XW原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式_______________               ____

 

通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.已知部分化学键的键能如下:

化学键

N—H

N—N

O=O

N≡N

O—H

键能(kJ·mol-1)

386

167

498

946

460

 

(1)发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4,气态)为燃料,若它在氧气(气态)中燃烧,生成N2(气态)和H2O(液态)。肼完全燃烧的热化学方程式可写为____                            ____。

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是______________________________________。

(3)已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子,且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60的结构含有________个N—N键。

 

某电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是(   

A.K+移向催化剂b

B.催化剂a表面发生的化学反应:[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3-

C.[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化

D.电解质溶液中的[Fe(CN6)]4-和[Fe(CN6)]3-浓度基本保持不变

 

一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是(    )

../../../../../杨营/2015/word/同步学生word/化学/创新苏教必修2/活页/-87.TIF

A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1

B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1

C.反应开始到10 s时,Y转化了79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)

 

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