月球的土壤中含有丰富的可控核聚变燃料3He, 月球玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等, 将为人类社会的可持续发展作出贡献。下列有关叙述正确的是

A. 月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素

B. 3He可发生核聚变反应, 这是一种化学变化

C. 月球上的3He是一种新元素

D. 月球和地球上的钛、铁、铬、镍等原子应该具有相同的核外电子排布

在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大        

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极到b极  

D．a极上发生了氧化反应

下列说法正确的是

A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质

B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

D．工业上通过电解熔融的金属氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

下列对相应有机物的描述完全正确的是

①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应

②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应

③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键

④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应

⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色

⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色．

A．①②③    B．②④⑥    C．①⑤⑥    D．①②⑥

将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有

A．2种   B．3种    C．4种    D．5种

在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是

A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B．反应物的总键能高于生成物的总键能

C．反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g) ＝ 2Cl2+2H2O(g)   △H＝－115.6 kJ

D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

下列有关化学用语表达不正确的是(     )

A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶          

B．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl

C．Na的原子结构示意图：       

D．钙离子的电子式：Ca2+

化学与与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物

青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、___________，操作Ⅱ的名称是_________。

（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶            

B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：

将28．2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是______________，装置F中盛放的物质是________________。

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

则测得青蒿素的最简式是__________________。

（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________（填字母）具有相同的性质。

A．乙醇         B．乙酸           C．乙酸乙酯        D．葡萄糖

（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，    其结果如下图所示：

由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。

A．80目、100分钟、50℃  B．60目、120分钟、50℃   C．60目、120分钟、55℃

利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。

c

甲同学利用如上左图装置，根据下列步骤完成实验：

① 装配好装置，作气密性检查。    

②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带。

③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。

④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。

⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。

⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据。⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平。⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL。

完成下列填空：

（1） 在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为______，计算此次实验的相对误差为________%〈保留2位有效数字）。引起该误差的可能原因是______。

a.镁带中含铝；   b.没有除去镁带表面的氧化物； c.反应放热； d.所用硫酸的量不足

（2） 丙同学提出可用如上右图装置完成该实验。该装置气密性的检查方法是：_____________。

（3） 与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高。请说明理由（回答两条）____________________________________，_____________________________________。