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“侯氏制碱法”是我国化工行业历史长河中一颗璀璨明珠。 Ⅰ．.纯碱的制备：用下图装置制取碳酸氢钠，再间接制得纯碱。
（1）装置乙的作用是 _________________，其中水可以用_______________代替； （2）装置丙中反应的化学方程式为_____________________________________； （3）用装置丙中产生的碳酸氢钠制取纯碱时，需要的实验操作有：_____________。 （4）定量分析：测定纯碱样品纯度 提供药品：酚酞、甲基橙、0.1mol/LHCl溶液 实验步骤： ①称取样品mg，溶于水形成100mL溶液； ②向溶液中滴加少量___________作指示剂，再向其中滴加盐酸溶液至终点，消耗盐酸_________VmL； ③计算：纯碱样品纯度=__________________。 Ⅱ．某小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。为探究原因，进行了下列实验：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH随温度变化的曲线：
当温度恢复到10℃，测得溶液 pH=11.5。 （5）依据图像信息对下列问题做出合理猜测： ①AB段pH上升原因：____________________________________________________， ②BC段pH上升原因：____________________________________________________； （6）设计实验对BC段pH上升的合理猜测进行验证(药品任意选择)：__________________________。
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25℃下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．H2A 电离方程式 H2A=2H++A2- B．V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液显碱性 C．已知25℃时 K2(H2A)=1.0×10-9.1 ，则V[NaOH(aq)]=VmL 时，pH=9.1 D．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：(HA-)+C(A2-)+C(H2A)=0.1mol/L
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据2015年 4月 10 的报道，湖南大学 85后副教授鲁兵安参与斯坦福大学的团队刚刚发明出了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池。他们发现了一种新型石墨材料——泡沫石墨(graphite foam)，泡沫石墨刚好可以充当电池的正极(负极用铝制成)，而电解液则采用一种离子液体——即全由离子组成、室温下呈液态的离子化合物，具体成分为一种有机盐(化学表达式为[EMIm]Cl)与氯化铝的混合物。如图：
关于该电池的说法不正确的是( ) A．放电时，铝电极的电极反应式为：Al+7AlCl4—-3e—=4Al2Cl7— B．[EMIm]Cl中既含离子键，又含共价键 C．电子流向为：石墨通过离子液体流向铝 D．充电时石墨电极的电极反应式为：Cn[AlCl4]-e—=Cn+ AlCl4—
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己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述不正确的是( )
A．化合物X 的分子式为C9H13BrO B．化合物X苯环上的一溴代物有四种 C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y D．反应（2）属于取代反应
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常温下，在0.2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的( )
A．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH- B．b点水的电离程度小于a点 C．通过曲线变化，可估计约为1×10-20 D．d点时，溶液中已无沉淀剩余
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部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 简单离子半径的大小顺序g＞h＞e＞f B. 与x 形成化合物的沸点：d＞z＞y C. zh3中各原子均满足8电子结构 D. x、y、z、d四种元素各自最高价和最低价代数和分别为0、0、2、4
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用图所示装置进行如下实验时,实验设计合理、现象描述正确的是( )
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《天工开物》是世界第一部记录农业和手工业生产技术的百科全书，以大量生动细节留存了丰富的古代科技史料，被誉为“百科全书之祖”。下列关于书中描述的解释正确的是( )
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下图为以葡萄糖为原料合成有机物X，请回答下列问题：
已知：① ② ③有机物A的相对分子质量为90，9.0g A完全燃烧生成13.2gCO2和5.4gH2O，且1molA与Na反应生成1molH2、与NaHCO3反应生成1molCO2，核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且面积比为3：1：1：1 （1）A的分子式___________；A→B的反应类型为___________； （2）D的结构简式___________； （3）写出C2H6O→E转化的化学方程式___________； （4）一定条件下A能合成一种可降解高分子材料M，写出其反应方程式___________； （5）符合下列条件的C的同分异构体有________ 种，其中不能使溴水褪色的结构简式为___________。 ①能发生水解反应 ②能发生银镜反应
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新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。 （1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①基态Cl原子中，价电子的电子排布式_________________，价电子所在电子层的轨道数______； ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是______； ③Li、B、Cl元素的电负性由大到小排列顺序为______________； （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料． ①LiH中，离子半径：Li+________H-(填“＞”、“=”或“＜”)。 ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
M是_______(填元素符号); （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H-的半径________pm，NaH的理论密度是_______________g•cm-3。(用NA表示)
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