给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.4 mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

（1）如图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要______。

（2）a电极材料为________，其电极反应式为______________。b电极材料为________，其电极反应式为______________。

（3） 当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_______。

请写出甲醇（CH3OH）和空气组成的燃料电池的电极反应方程式。

（1）当电解质溶液为稀硫酸时，其正电极反应式为__________，负极反应式为__________。

（2）当电解质溶液为KOH时，其正电极反应式为__________，负极反应式为__________。

下表是元素周期表的一部分，

回答下列问题：

（1）元素b在元素周期表中的位置是________。

（2）元素a与c形成的4核10电子分子的电子式为________。

（3）元素e和g的简单离子半径大小顺序为________。

（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。

（6）写出f的最高价氧化物对应的水化物和i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。

（7）元素d与h形成的低价化合物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式____________________。

在常温下，将一定量的铜均分为两等份。一份完全溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。将另一份铜加入到500mL18 mol·L－1的浓H2SO4溶液中，则可溶解的Cu的质量为 (  )

A．0 g          B．32 g            C．38.4 g        D．48 g

某元素X的一种同位素原子的质量数为A，中子数为N，它与1H原子组成Hm X分子。在a g Hm X中所含质子的物质的量是 ( )

A.     B. (A－N ) mol    C. (A－N ) mol    D. (A－N＋m ) mol

将一定量的铁粉加入到一定量的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，放出NO，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（  ）

A．1：1     B．5：16   C．2：3       D．3：2

四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是 ( )

①a-b=m-n                    ②元素的原子序数b＞a＞d＞c

③元素金属性X＞Y             ④最高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X

A. ②③    B. ③    C. ①④    D. ①②③

下列变化的实质相似的是(  )

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小    ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色                ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

A．只有②③④      B．只有⑤         C．只有③④⑥       D．全部

下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是(  )

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl—、OH—、CO32—、NO3—。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）

A．3种         B．4种           C．5种        D．6种