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将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。 （1）右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，
请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是 （若判断正确，该空不用回答）。 （2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的 给出孤电子对， 接受电子对形成，SO42-的空间构型是 。 （3）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大 ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。 （4）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示： 在该晶胞中，Cu+ 的配位数是 ，
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A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化。 （3）与A、B形成的阴离子（AB－）互为等电子体的分子有 。 （4）基态D原子的核外电子排布式为 ，右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为 。 （5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： 。
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（1）氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。 （2）与 （3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。 A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2 （4）O3分子是否为极性分子？__________。（填“是”或“否”）
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某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是 A. C.
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在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 ( ) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
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某烃的结构简式为： A．4，3，5 B．4，3，6 C．2，5，4 D．4，6，4
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下列有关说法正确的是（ ）
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F﹣ C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式
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已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( ) A．C3N4晶体是分子晶体 B．C 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键 C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3 D．C3N4晶体中粒子间通过离子键结合
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.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( ) A．NCl3中N原子sp3杂化，为三角锥形 B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S中S为sp杂化，为直线形
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下列化合物中含有手性碳原子的是( )
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