以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子都属于含极性键的非极性分子的是(  )

A．CO2 H2O         B．NH3 BCl3                C．PCl3 CH4         D．PCl5 CH4

.下列物质对应的电子式书写正确的是(  )

A．NH4Br：[N][∶B∶]－

B．CaCl2：∶C∶－[Ca2＋]∶C∶－

C．Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋

D．N2：N⋮⋮N

关乙烯的说法，其中错误的是（    ）

A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂

B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°

C．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化，乙烯分子有5个σ键

D．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物

下面的排序不正确的是（  ）

A．晶体熔点由高到低： CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

下列有关实验原理或实验操作不正确的是

A. 焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色

B. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查是否漏水

C. 实验室用装置甲制取NH3

D. 用装置乙制取无水MgCl2

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－

B．含有Fe3+的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SCN－

C．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2－、CO32－

D．Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、ClO－

原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是

A. X和Y只能形成一种化合物

B. 简单离子半径：W2->Y2->Z2+

C. 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y

D. WY2、ZY中化学键类型相同

工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是 

A．Al2O3、Fe2O3均为两性氧化物

B．该反应中化学能全部转化为热能

C．Al2O3中的微粒半径：r(Al3+)＞r(O2－)

D．在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性

下列说法正确的是

A．可根据硫酸密度的大小判断铅蓄电池是否需要充电

B．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化

C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体

D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为8、中子数为10的氧原子：

B．Ga的原子结构简图：

C．水分子的电子式：

D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5