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对于工业合成氨反应:N2+3H2满分5 manfen5.com2NH3,下列说法错误的是

A.使用合适的催化剂可以加大反应速率

B.升高温度可以增大反应速率

C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

D.增大N2浓度可以增大反应速率

 

2A+B 满分5 manfen5.com 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是

A.v(A)=0.5 mol·L-1·S-1           B.v(B)=0.3 mol·L-1·S-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·S-1           D.v(D)=1 mol·L-1·S-1

 

下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是

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A.酸与碱的中和反应

B.石灰石高温分解反应

C.镁和盐酸的反应

D.氧化钙和水反应

 

法国里昂的科学家最近发现一只由四个中子组成的微粒。这种微粒称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说法正确的是

A该微粒不显电性

B该微粒的质量数为2

C在元素周期表中与氢元素占同一位置

D它与普通中子互称为同位素

 

本题有三小题。

(1)已知N2,CO,H2O,NH3,CO2均为高中化学常见的分子,根据要求回答有关问题:

①根据等电子体原理,写出CO分子的结构式___________。

②试比较两分子中的键角大小:H2O___________NH3,(填“>”、“=”或“<”

③基态N原子核外电子有          种不同的运动状态, B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为                 

(2)科学家合成了Si60、N60 Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则28 g Si60分子中π键的数目为             

(3)①立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似,但熔点比金刚石低,原因是__________ 

②在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为________,图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为_________。

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(4) “嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量,在太阳能电池板材料中除单晶硅外,还有铜,铟,镓,硒等化学物质,回答下列问题:

①SeO3分子的立体构型为             

②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象,但投入氨水与H2O2的混合溶液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子反应方程式为                  

③某种铜合金的晶胞结构如图所示,该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为满分5 manfen5.compm,则该晶体的密度为                  (用含a的代数式表示,设NA为阿伏伽德罗常数的值).

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某化学兴趣小组设计如下流程,从酸性工业废液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42)中提取铬.

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有关数据如表:

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回答下列问题:

(1)步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O,酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是____。

(2)若酸性废液中c(Mg2+)=0.1mol/L,为达到步骤①的实验目的,则废液的pH应保持在_______范围(保留小数点后l位)。当溶液Ph=5时,c(Cr3+)=__________

(3)步骤②中生成NaCrO2 的离子方程式为_____________。

(4)步骤④中反应的离子方程式为________________。

(5)步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是__________________,可选用的装置是________。(填序号)

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(6)步骤发生的化学反应方程式为____________________________。

 

第ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

(1)砷元素的基态原子价电子排布图为______________。

(2)汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质,在NaN3固体中阴离子的立体构型______________。

(3)王水溶解黄金的反应如下:Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O,产物中的H[AuCl4]是配合物,它的配位体是______________,发生电离的方程式为______________

(4)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明是节能减排的有效举措,已知砷化镓的晶胞结构如图,晶胞棱长为apm。

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①砷化镓的化学式______________,镓原子的配位数为______________。

②砷化镓的晶胞中m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为________pm (用含“a”的表达式表示)

 

I .(1)同温同压下,物质的量为2:3的SO2气体和SO3气体,其原子个数之比为             ,气体密度之比为           。相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为            

(2)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为             

II.Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀,是城市饮用水处理新技术.

(1)实验室制取Fe(OH)3  相应的离子方程式是                  

(2)氢氧化铁胶体还可以和次氯酸钠在碱性介质中反应得到铁酸钠Na2FeO4,铁酸钠具有强氧化性从而对来自河湖的淡水的进行消毒,请给下列方程式配平

   Fe3++     ClO+   OH-=     FeO42-﹣+    Cl-﹣+      H2O.

III(1)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37℃,沸点为136℃;TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾,同时产生H2TiO3固体.写出TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________

  (2) 已知TiO2+2Cl2+2C满分5 manfen5.comTiCl4+2CO ,TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是__________(填操作名称)。

 

说法正确的是

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A.钛和钾都采取图1的堆积方式

B.图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置,此方式在三维空间里堆积,仅得简单立方堆积

C.图3是干冰晶体的晶胞,晶胞棱长为a cm,则在每个CO2  周围最近且等距离的CO2有8个

D.图4是一种金属晶体的晶胞,它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果

 

大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质熔融状态下能导电.下列有关分析正确的是(   

A.K3C60和C60中都含有共价键

B.钾的核外电子排布为:1s22s22p63s23p63d104s1

C.K3C60和C60都属于分子晶体,具有较低的熔点

D.C6012C互为同素异形体

 

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