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对于工业合成氨反应：N2＋3H2 A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D．增大N2浓度可以增大反应速率
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在2A＋B A．v（A）＝0.5 mol·L－1·S－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·S－1 C．v（C）＝0.8 mol·L－1·S－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·S－1
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下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是
A．酸与碱的中和反应 B．石灰石高温分解反应 C．镁和盐酸的反应 D．氧化钙和水反应
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法国里昂的科学家最近发现一只由四个中子组成的微粒。这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说法正确的是 A．该微粒不显电性 B．该微粒的质量数为2 C．在元素周期表中与氢元素占同一位置 D．它与普通中子互称为同位素
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本题有三小题。 （1）已知N2，CO，H2O，NH3，CO2均为高中化学常见的分子，根据要求回答有关问题： ①根据等电子体原理，写出CO分子的结构式___________。 ②试比较两分子中的键角大小：H2O___________NH3，（填“＞”、“＝”或“＜” ） ③基态N原子核外电子有 种不同的运动状态, B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ． （2）科学家合成了Si60、N60， Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则28 g Si60分子中π键的数目为 。 （3）①立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是__________ 。 ②在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________，图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。
（4） “嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题： ①SeO3分子的立体构型为 ． ②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 ． ③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为
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某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42−)中提取铬．
有关数据如表：
回答下列问题： （1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是____。 （2）若酸性废液中c(Mg2+)=0.1mol/L，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在_______范围（保留小数点后l位）。当溶液Ph=5时，c(Cr3+)=__________ （3）步骤②中生成NaCrO2 的离子方程式为_____________。 （4）步骤④中反应的离子方程式为________________。 （5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是__________________，可选用的装置是________。(填序号)
（6）步骤⑦发生的化学反应方程式为____________________________。
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第ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 （1）砷元素的基态原子价电子排布图为______________。 （2）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中阴离子的立体构型______________。 （3）王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O，产物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位体是______________，发生电离的方程式为______________ （4）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞棱长为apm。
①砷化镓的化学式______________，镓原子的配位数为______________。 ②砷化镓的晶胞中m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为________pm (用含“a”的表达式表示)
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I .（1）同温同压下，物质的量为2:3的SO2气体和SO3气体，其原子个数之比为 ，气体密度之比为 。相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 （2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为 ． II.Fe（OH）3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术． （1）实验室制取Fe（OH）3 相应的离子方程式是 ． （2）氢氧化铁胶体还可以和次氯酸钠在碱性介质中反应得到铁酸钠Na2FeO4，铁酸钠具有强氧化性从而对来自河湖的淡水的进行消毒，请给下列方程式配平 Fe3++ ClO﹣+ OH-﹣= FeO42-﹣+ Cl-﹣+ H2O． III（1）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．写出TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________ (2) 已知TiO2+2Cl2+2C
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说法正确的是
A．钛和钾都采取图1的堆积方式 B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积 C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围最近且等距离的CO2有8个 D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果
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大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（ ） A．K3C60和C60中都含有共价键 B．钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1 C．K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点 D．C60与12C互为同素异形体
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