下列选项中由大到小的是

A．密度：Li   Na    K   Rb           B．碱性：Al(OH)3  NH3·H2O   NaOH 

C．沸点：HI   HBr   HF   HCl        D．酸性：  HClO4   H2SO4     H3PO4   

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-

B．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

D．= 1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

下列物质的分类组合正确的是

设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是

A．1mol乙烷含C-H键的数目为7NA

B．1L0．5mol/LNa2S溶液中HS-的数目为0．5NA

C．标准状况下，Na与水反应产生22．4 LH2时转移电子数目为2 NA

D．含1mol HCOOH的水溶液中含氧原子的总数目为2NA

下列化学用语的表达正确的是  (    )

A．原子核内有10个中子的氧原子O

B．氯原子的结构示意图:

C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

D．基态铜原子的外围电子排布图:

有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A              C __________   E         

（2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                           ;写出 C2B2与AB2反应的化学方程式                                       ;

（3）画出D的原子结构示意图                                         ,用电子式表示化合物 C2D 的形成过程                                 ;

（4）D、E的气态氢化物的稳定性           大于            （填化学式）。

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=           mol/（L·min）

（2）该反应的平衡常数为             。

（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是           。

A．升高温度                 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离     D．再充入lmol CO2和3mol H2

（4）已知在常温常压下：

①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H= —1275.6kJ/mol

②H2O（g）=H2O（1）  △H= —44.0kJ/mol

则甲醇的燃烧热化学方程式为：                                   ；

（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________

（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是  __。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1

B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T元素的离子结构示意图为__________。

（2）元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q ________W(填“强于”或“弱于”)。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为_________________________________________

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为              。离子半径T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是

A．二者燃烧时现象完全相同

B．点燃前都不需要验纯

C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮

D．二者燃烧时都有黑烟生成