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对于放热反应H2+Cl2 A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量 D．该反应中，化学能只转变为了热能
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有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，A易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
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燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( ) A．一氧化碳 B．天然气 C．乙醇 D．氢气
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在一定条件下的密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)＝2CO(g)。下列说法不正确的是( ) A．将碳块磨成粉末可加快反应速率 B．增加碳的质量可加快反应速率 C．升高温度可加快反应速率 D．容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变
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化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是( )
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高 C．图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．图II所示的反应为放热反应
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在一定条件下的密闭容器中，一定能说明可逆反应N2(g)+3H2(g) A．混合气体的密度不再发生变化 B．反应速率之比υ(N2):υ(H2):υ(NH3)＝1:3:2 C．每生成3molH2的同时消耗2molNH3 D．每断裂1molN≡N键的同时断裂6molN－H键
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反应 A．容器中NH3的物质的量一定增加了0.30mol B．容器中H2O(g)的物质的量至少为0.45mol C．NH3的平均反应速率为0.010mol/(L·s) D．NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4:5:4:6
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由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是( )
A．装置甲中W作原电池负极 B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu C．装置丙中溶液的pH减小 D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y
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某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2+O2＝2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e−＝2CO32−。下列说法正确的是( ) A．该电池可在常温或高温时工作，对环境有较强的适应性 B．负极反应为H2+2OH−－2e−＝2H2O C．该电池工作时负极有CO2生成 D．该电池供应2molH2O，同时转移2mol电子
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通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C60和14C的叙述正确的是( ) A．12C60与14C60互为同位素 B．14C转变为12C的过程属于化学变化 C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4 D．金刚石与C60都属于原子晶体
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