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有机化学中取代反应范畴很广，下列反应中，属于取代反应的是( ) A． B． C．CH3CHO + H2 D．(CH3)2CHCH=CH2 + HI → (CH3)2CHCHICH3 + (CH3)2CHCH2CH2 I (多) (少)
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下列化学用语正确的是( ) A．乙烯结构简式为C2H4 B．乙醇的比例模型为 C．间二甲苯的结构简式为
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Ⅰ.恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) （1）从开始反应至达到平衡状态，A的转化率为________。 （2）x＝________。 （3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填各项代号) A．压强不再变化 B．气体平均相对分子质量不再变化 C．气体密度不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1 Ⅱ.一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) （1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10s后达到平衡，则10s内用C的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。 （2）若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示(mol·L—1)，则：a、b应满足的关系是 。a的取值范围是 。
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Ⅰ.分别按下图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸．请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__________． A．B中铁片是负极，C中铁片是正极 B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生 C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率A中比B中慢 E．B的外电路中电流方向Fe→Sn F．B溶液中SO42－向 Sn电极移动 （2）变化过程中能量转化的形式主要是：A为__________；B为__________． （3）有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？__________(填“是”或“否”)，理由是__________． （4） A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率________>_______>_______. Ⅱ.对于反应2A2＋B2＝2A2B， 已知A2、B2、A2B的键能如下表
下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应最慢。 （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理_______说明理由：_____________________________。 Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为____，干燥管D的作用是______________。 （4） 实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放__________，离子方程式为____________。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气． （5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为____________________。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶．
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现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；常温下D2是气体，标况时D2气体的密度约是1.43g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大， F原子M层上的电子比K层多5个。金属G的合金在生活中用量最大，用途最广。 （1）G在元素周期表中的位置是_________，画出F的离子结构示意图____________ （2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：___________________(用离子符号表示) （3）A与D可形成原子个数比为1:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_________________________ （4）D与E形成某离子化合物H具有漂白性，写出H的电子式_______________，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：_______________，1molH发生该反应转移电子数为_____________ （5）若X为正盐，X中含有的化学键类型为_______________，写出加热该盐的化学方程式：_______________ （6）B和F两种元素相比较，原子得电子能力较强的为_______________，以下三种说法中，可以验证B和F得电子能力强弱的是_______________(填写编号)； a．比较这两种元素的常见单质的沸点 b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价 c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （7）金属元素G可与F形成化合物GF3。将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池。该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为___________，当有1.2mol e-转移时单质G质量变化为___________g （8）用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入A的单质，乙极通入D的单质，则甲极的电极反应式为：___________________。
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电子表和电子计算器的电源通常用微型银－锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn ＝ Zn(OH)2 + 2Ag。下列叙述正确的是 A．Zn是正极， Ag2O是负极 B．工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极 C．该电池可将化学能100%转化为电能 D．Zn是负极，反应为Zn-2 e-+2OH-= Zn(OH)2
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下列说法正确的是 A．分子式为C2H4Cl2的物质一定是纯净物 B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 C．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上 D．碳氢原子个数比为1:3的烃有2种
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已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是 A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A D．还原性 B＞A＞D＞C
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下列说法正确的是 A．同周期X、Y、Z元素的最高价含氧酸的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则气态氢化物还原性HX＜H2Y＜ZH3 B．元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4 C．金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素 D．物质的量相同的Na+、O2-、NH3三种微粒，一定含有相同的质子
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