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下列各组物质互为同系物的是 A. 正戊烷和2-甲基丁烷 B. 甲苯和二甲苯 C. C6H5OH和C6H5CH2OH D. 甲醇和乙二醇
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下列有机物的命名正确的是 A． B．(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷 C． D．
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下列有机物的结构表示不正确的是 A．CH4的球棍模型示意图为： B．乙烯的实验式为：CH2 C．乙醇的结构简式：C2H5OH D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
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下列物质属于纯净物的是 A．汽油 B．福尔马林 C．冰醋酸 D．聚氯乙烯
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在100℃时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L﹣1．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．请回答下列问题： （1）前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 ； （2）平衡时，NO2的体积分数为 ； （3）平衡时，N2O4的转化率为 ； （4）平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 ．
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某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。 （1）下表是该小组研究影响过氧化氢 (H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据： 用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响 ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。 （2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
①写出H2O2发生反应的化学反应方程式 。 ②.实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。
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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E(m﹣1)﹣ 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题： （1）用电子式表示AmC的形成过程 ． （2）Cm﹣、E(m﹣1)﹣的还原性强弱顺序为： ，(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为 ． （3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为： ． （4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式 ．该溶液的溶质含有的化学键类型是 ． （5）HmD和 HmC沸点较高的是 (写化学式)，原因是 ． （6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是 (填元素符号)．
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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题： ①较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)， ②a3N与水反应属于 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)； ③酸反应生成两种盐的化学式为 ； ④写出化合物Na3N的电子式： 。
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化学能在一定的条件下可以转化为电能。 (一)现有如下两个反应： ① 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2 ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)，理由是 。 (二)请根据Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池 （2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。 （3）写出该原电池电极反应式：正极： ；负极： 。
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（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。 ①液氯和氯气 ②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯” C60 ④白磷和P4 ⑤O2与O3 ⑥D与T （2）下列物质中：只存在共价键的是 (填序号，下同)，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，只存在离子键的是 。 ①Ar ②CO ③Na2O ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO2 ⑧H2SO4
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