下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越

B．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n.则这种元素的相对原子质量为m+n

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．仅由两种元素形成的共价化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键强

下列叙述中，肯定甲金属比乙金属活泼性强的

A．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少

B．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多

C．1mol 甲从酸中置换H+生成的H2比1 mol 乙从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能

X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．气态氢化物的稳定性：Z>W

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

下列说法正确的是

A．第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强

B．原子最外层只有2个电子的元素一定是第ⅡA元素

C．碱金属的熔点和密度都是随着原子序数的增大而增大

D．如果发现了原子序数为117号元素，它应该属于金属元素

可逆反应2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是

①内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②合气体的平均相对分子质量不再改变

③O2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1           ④合气体的颜色不再改变

⑤合气体的密度不再改变                      ⑥合气体压强不再改变

A．①②④     B．②③⑤   C．①②⑤⑥     D．①②④⑤

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．DCAB           B．DABC         C．DBAC            D．BADC

反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．保持体积不变，充入H2使体系压强增大

B．将容器体积缩小一倍

C．保持压强不变，充入N2使体系体积增大

D．增加C的量

下图所示的实验，能达到实验目的的是