化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( ) A .该反应是吸热反应 B. 断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量 C. 断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量 D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
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13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是( ) A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体 C.15N 与14N 互为同位素 D.232Th转化成233U是化学变化
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已知空气—锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH-―2e-=ZnO+H2O;碳棒:O2+2H2O+4e- =4OH- ,据此判断,碳棒是 ( ) A.正极,被还原 B.正极,被氧化 C.负极,被还原 D.负极,被氧化
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下列图示的装置属于原电池的是 ( )
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10.A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数.则下列叙述正确的是( ) A .D元素处于元素周期表中第3周期VIA族 B. 四种元素的原子半径:A<B<C<D C. B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D. 一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质
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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图,X通过共用三对电子形成X2分子,下列说法不正确的是( ) A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构 B.常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 C.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 D.一定条件下,X2与Al反应得到AlX
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下列反应中,既属于氧化还原反应,又是放热热反应的是 ( ) A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.盐酸在烧碱溶液反应
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金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中,某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 ,为测定其结构做如下分析: (1)为确定羟基的个数, 将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L(标准状况下),说明A分子中含羟基________个。 (2)核磁共振氢谱显示A有3个峰,峰面积之比为1:2:2,该物质的结构简式为______________________。 (3)A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B,B的相对分子质量比A小4。试写出反应的方程式_________________________________________________。 (4)1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C,同时得到银_______克。试写出化学反应方程式_______________________________________________。 (原子量:Ag——108) (5)有机物F是有机物B的一种同分异构体。1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L(标准状况下),且F能使氯化铁溶液显紫色。试写出满足此条件的有机物F的结构简式______________________(只写出一种即可)。
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工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下: 已知:生成氢氧化物沉淀的pH 注:金属离子的起始浓度为0.1 mol/L,回答下列问题: (1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是 _______ ___________ 。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_______ ______________ ___ _____。 (2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是 _______ ___________ 。 (3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是 ________ 。 (4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:□Mn2++□ClO3-+□________=□________+□________+□________。 (5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。 ① 阳极生成MnO2的电极反应式是 ____ ___ ____________ _______ 。 ②若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 _____ 。 ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,则无Cl2产生。其原因是 ___ __ 。
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t℃时,将3 mol A 和1 mol B气体,通入体积为2L的密闭容器(容积不变),发生反应:3A(g) + B(g) 4 C(g) 2min时反应达到平衡状态(温度不变),并测得C 的浓度为0.4 mol/L,请填写下列空白: (1)从反应开始到达到平衡状态,生成C的平均反应速率为_________________。 (2)达到平衡状态时, B 物质的转化率α(B) = _____________,平衡常数K= __________________(填计算结果)。 (3)若继续向原混和物质通入少量氦气后(设氦气不与A、B、C反应),化学平衡_________ A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动 (4)若向原平衡中再充入a mol C,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为:n (B) = ________________ mol. (5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为:_________________________。
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