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（1）已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。 （2）氢氧燃料电池(当电解质为NaOH溶液时)负极反应式 ，正极反应式 ,电池总反应 。
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在电解池中，阴极上发生的反应是( ) A．还原反应 B．氧化反应 C．失去电子被氧化 D．得到电子被氧化
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下列关于原电池的叙述中，正确的是( ) A．原电池负极发生的电极反应是还原反应 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极 D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
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1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是( ) A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5 kJ/mol B．C(s)+ C．C+O2=CO2 △H =-393.5 kJ/mol D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5 kJ/mol
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下列说法错误的是( ) A.加入催化剂一定能加快反应速率 B. 温度越高反应速率也越大 C.固体颗粒大小也会影响反应速率 D. 反应速率主要由反应物性质决定
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在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为( ) A．0.08 mol/(L•s) B．0.04 mol/L C．0.04 mol/(L•s) D．0.08 mol/L
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人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是( ) A．负极，并被氧化 B．正极，并被氧化 C．负极，并被还原 D．正极，并被还原
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下列热化学方程式书写正确( ) A．2H2 (g) +O2(g)==2H2O(l) △H＝-571.6 kJ B．2SO2 +O2 C．H2(g) +1/2O2(g) ==H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol D．C(s) +O2(g) ==CO2(g) △H＝+393.5 kJ/mol
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有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC
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关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A．电子由锌片通过导线流向铜片 B．负极发生还原反应 C．该装置能将电能转化为化学能 D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu
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