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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 （1）写出该氧化还原反应的化学方程式__________________________________； （2）反应中硝酸体现了__________、______； （3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是__________； （4）现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g，恰好与100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为__________； （5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_____________________。
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某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
（1）组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接______、______接______、______接______； （2）烧杯中倒置漏斗的作用是_______________________； （3）往FeCl3溶液中通入足量SO2时，观察到的现象为__________________； （4）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应． ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式__________________； ②该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法不合理，理由是__________________。
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有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下： a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明 b．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热，现象是：无明显现象 c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象 d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 根据实验推断 （1）从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子； （2）从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子； （3）从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子； （4）从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子； （5）综上所述，粉末中还可能含有__________________离子；
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用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为_________________________； （2）用双线桥表示电子的得失_________________________； （3）此反应中氧化剂是_________，氧化产物____________； （4）若有xmolKMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为____________； （5）15.8gKMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为_________，同时有________molHCl被氧化。
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用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是( ) A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
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向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有如图所示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA：AB=2:3，OA=AB，OA：AB=3:2，则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)( )
A．M中只有一种溶质的有（1）和（3） B．M中有两种溶质的有（2）和（4） C．（2）图显示M中含有NaHCO3和Na2CO3两种溶质，二者的物质的量之比为2:1 D．（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3，二者的物质的量之比为1:2
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在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
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观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 ①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④定容时俯视 A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是 A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3 C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO3
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