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实验题：绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下列是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法。
已知：室温下饱和 H2S溶液的 pH 约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的 pH 为1.6；FeS开始沉淀时溶液的 pH 为3.0，沉淀完全时的 pH 为5.5。 （1） 操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH＝2的目的是_______________________。 （2）操作Ⅳ的顺序依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。 （3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是： ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质； ②________________________________________________________________________。 （4）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是 a．称取一定质量的绿矾产品，配制成250.00 mL溶液； b．量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中； c．用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。 滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ①用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化判断此滴定实验达到终点的方法是___________________； ②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有___ _。
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有部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题： （1）A的工业来源_______； （2）B和A反应生成C的化学方程式为___________ （3）得到D的反应方程式___________； （4）F的结构简式为_____________； （5）D的同分异构体的结构简式为___________。
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氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．
（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是 KOH 溶液，电池反应为：4NH3 +3O2 =2N2 +6H2O．该电池负极的电极反应式为___________；用该电池进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是__________。 a．电能全部转化为化学能 b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化） c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个 （2）已知KSP（BaSO 4）=1.0×10﹣10 ，KSP（BaCO3）=2.5×10﹣9 。 某同学设想用下列流程：
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在 2 L 容积不变的密闭容器内，800 ℃时反应 2NO（g）＋O2 （g）
（1）用O2的反应速率表示 0～2s 内该反应的平均反应速率 v＝________________。若上述反应在850 ℃下进行，反应2s时 n（NO）＝0.009 mol，并且不再随时间而改变，则该反应是__________热反应。
（2）图中表示NO2浓度变化的曲线是__________（填字母）。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。 A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器内的压强保持不变 C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器内气体密度保持不变 （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________（填序号）。 A．及时分离出NO2 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
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下列说法正确的是（ ） A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们均为混合物 B．煤、石油和天然气都是化石燃料，且它们均不能再生 C．果糖和葡萄糖不能发生水解反应，蔗糖和麦芽糖都能发生水解反应 D．乙酸和葡萄糖都能与新制的 Cu（OH）2悬浊液反应，且反应类型均为氧化反应
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有四种短周期元素 A、B、C、D，其中 A、B、C 在周期表中所处的位置如图所示，且它们的质子数之和为 32。D 元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 2 倍。则下列说法正确的是（ ）
A．元素D形成的气态氢化物的空间结构一定是正四面体 B．A、B 两种元素的气态氢化物均能不它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同 C．DB2 、DC4中每个原子都满足8电子稳定结构 D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高
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用均滴有酚酞试液和氯化钠溶液的滤纸分别制作甲、乙两个装置。下列描述正确的是（ ）
A．滤纸上的阴离子都向碳棒迁移 B．a、d两极的电极反应式相同 C．b、d两极附近的溶液都变红 D．c、d两极均有少量气体产生
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下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．向硫酸铝溶液中加入少量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH） 3↓ B．向碳酸钠溶液中加入饱和石灰水：Ca（OH）2 ＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－ C．向氢氧化钠溶液中通入过量的氯气：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O D．向稀硫酸中加入过量铁粉，先后发生两个反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋ ＋3H2↑，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
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已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化： ClO3一→ Cl一；MnO4一→ Mn2+；Cl2→2Cl一；IO3一 →I2。 如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他们物质的量最少的是（ ） A．ClO3一 B．MnO4－ C．Cl2 D．IO 3一
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下列关于物质的用途或变化的说法正确的是（ ） A．耐火陶瓷可以选用熔点很高的 Al2O3等材料制作 B．含量为 99.9999%的高纯硅用于制作光导纤维 C．高炉炼铁可用铝热反应来迚行冶炼 D．“雷雨肥田”是因为 N2与O2在放电条件下生成氮的化合物
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