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环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂。实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如下： 反应原理： 反应放热，温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化。 主要物料及产物的物理参数：
实验装置：
实验步骤： 1．投料：在100mL三颈烧瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL浓硫酸摇动，振荡下缓慢加入5mL（4.8g，0.048mol）环己醇，并将混合液温度降至30℃以下。将5g（0.019mol）重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用。 2．反应：将约1/5的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中，充分搅拌使之混合均匀。冷水浴冷却，控制反应温度在55~60℃。待橙红色消失后，再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中。当温度自动下降时，加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色（三价铬）； 3．蒸馏：在反应瓶中加入30mL水，并改为蒸馏装置，收集90~99℃之间的馏分（环己酮与水的共沸物）至无油珠为止； 4．萃取、干燥：将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中，分出有机层。水层用8mL乙醚提取一次，将乙醚提取液和有机层合并，用无水硫酸镁干燥； 5．蒸馏，收集环己酮产品2.6g。 请回答下列问题： （1）装置A的名称是___________。 （2）完成并配平反应方程式：
（3）反应过程中加入甲醇后有无色气体生成。加入甲醇的作用是___________，请用离子方程式表示反应原理___________。 （4）步骤4向馏出液加入食盐的目的是___________，将乙醚提取液和有机层合并的原因是___________。 （5）计算所得产品的产率___________。（保留三位有效数字）
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某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-；HB- （1）NaHB溶液显___________（填“酸性”、“中性”或“碱性”或“酸碱性无法确定”），理由是___________。 （2）某温度下，向0.1mol/L的NaHB溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是___________（填字母）． A．c（H+）•c（OH-）═1×10-14 mol2/L2 B．c（Na+）+c（K+）═c（HB-）+2c（A2-） C．c（Na+）＞c（K+） D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L （3）已知常温下H2B的钙盐（CaB）饱和溶液中存在以下平衡：CaB（s） ①温度升高时，Ksp ___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。 ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）___________，原因是___________（用文字和离子方程式说明）。 （4） 已知0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是___________。 （5）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。
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化学实验是化学学科学习、探究的基础． （1）下列描述错误的是___________ a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶 b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏 c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯 d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解 e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂 （2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解． ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：___________ （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1= ___________ ，V6= ___________ ，V9= ___________； ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________。
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常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5。向10mL浓度为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（ ） A．c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始终保持不变 B．水的电离程度始终增大 C． D．当加入CH3COOH的体积为10mL时，溶液pH＞7
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在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下（ ）
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ） （注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2） A．
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NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是（ ）
A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B．该电池放电时NO3-向石墨Ⅱ电极迁移 C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2+2e-=NO+2NO3- D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1
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下表中的实验操作能达到实验目的的是
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下列离子方程式书写正确的是 A.向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液.恰好使溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ B.镁粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+=Mg2++H2↑ C.过量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO D.向FeI2溶液中通入等量氯气：2I-+C12=I2+2Cl-
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下列说法不正确的是（ ） A．用洁净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，呈黄色火焰，则该溶液有Na+，但不能确定K+的存在 B．实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小 D．相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度Na2SO3溶液与稀H2SO4溶液反应的快慢
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如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（ ）
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