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乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。 （2）维持体系温度和总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝___________(用α等符号表示)。 （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)如右图所示：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 。 ②控制反应温度为600℃的理由是 。 （4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。 ① CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 ③ 有利于减少积炭 ④ 有利于CO2资源利用
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利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式)，阳极电极反应式为 ，电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。
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某有机物M( （1）M的分子式为 。 （2）M与H2按物质的量比1:1反应的产物，可能具有的性质是 (填序号) A．易燃 B．难溶于水 C．可发生加成反应 （3）某耐热型树脂R可由M和丙烯腈(CH2=CHCN)共聚而成。假定按1:1比例反应，试写出R的结构简式： 。 （4）以M为原料合成产品N(
则A的结构简式为 ，反应②的发生条件通常是 。
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在105℃时，1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L(同温同压下测定)。则下列各组混合烃中符合此条件的是 A．CH4和C4H8 B．CH4和C4H10 C．C2H4和C3H8 D．C2H2和C4H10
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下列操作能达成实验目的的是 A．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验Brˉ B．用CuSO4溶液除去由电石和饱和食盐水反应生成的乙炔气体中的杂质 C．用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯 D．将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液以检验乙烯的生成
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某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色。将其0.5mol完全燃烧生成的CO2 通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3。则该烃可能是 A．1－丁烯 B．1，3－二甲苯 C．甲苯 D．2－甲基－3－乙基－2－戊烯
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40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是
A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3－)＞c(NH2COO－)＞c(CO32－) B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ) C．随着CO2的通入， D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
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在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是
A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O＋2e-＝H2＋O2-，CO2＋2e-＝CO＋O2- C．总反应可表示为：H2O＋CO2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1
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如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
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甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代得到的物质结构如下所示，对所得分子的描述，正确的是
A．此物质分子式为C25H18，属于苯的同系物 B．其一氯代物共有四种 C．此分子最多有13个碳原子在一个平面上 D．该物质能使溴水因化学反应而褪色
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