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下列说法中正确的是 A．0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子 B．1mol任何气体中都含有相同的原子数 C．2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32g D．1mol/LKCl溶液中含有溶质1mol
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下列物质的分类正确的是 A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．强氧化剂--盐酸、硫酸、硝酸 C．非电解质--液氯、乙醇、NH3 D．分散系--空气、水玻璃、盐酸
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下列说法不正确的是( ) A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间 B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气
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新型无机非金属材料中，氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题： （1） 由B2O3制备BN的化学方程式是_________________________________； （2） 基态B原子的电子排布图为________________；B和N相比，电负性较大的是__________，BN中B元素的化合价为__________； （3） 在BF3分子中，F—B—F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体构型为________； （4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___________________，层间作用力为________； （5） 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼的一个晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA，右图为金刚石晶胞)。
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铜(Cu)是一种重要的常见金属，现代电子器件的电路离不开它，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题： （1） 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成蓝色难溶物，然后得到深蓝色溶液。由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为__________________ ；写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式________________； （2） 元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________________________； （3） 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的最简化学式应为________。
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（1） 如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。
（2） 下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。
① 该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。 ② 该晶胞称为________(填序号)。 A．六方晶胞 B．体心立方晶胞 C．面心立方晶胞 D．简单立方晶胞 ③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64 g·mol－1，金属铜的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为________(用a、ρ表示)。
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短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题： （1） Z的价电子排布式为____________，QZ3分子的空间构型为____________； （2） X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”) （3） P和Y形成的化合物，其分子中包含__________键(填个数及 “σ键和π键”)，该分子中P原子的杂化方式为____________， （4） 写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_________________； （5） 金属镁在Q的单质中燃烧得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是____________________________________。
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（1） CO2的电子式为_______；属于______化合物(填“共价”或“离子”)； （2） H2O2的结构式为________,属于 分子(填“极性”或“非极性”)； （3） SO42-中S原子的杂化方式为 ，该微粒的空间构型为 ； （4） 甲元素：
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金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积(镁型)、面心立方堆积(铜型)和体心立方堆积(钾型)，图(a)，(b)，(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )
A． 11：8：4 B． 3：2：1 C． 9：8：4 D． 21：14：9
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下列说法中，正确的是 A．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子 B．氨分子中氢、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键 C．铵根离子呈正四面体结构 D．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
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