下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是(    )

以下说法正确的是

A．超级病菌NDM—l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等氧化性强的物质

B．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

C．漂白粉在空气中变质是因为CaCl2与空气中的CO2反应生成 CaCO3

D．用热的纯碱溶液洗去油污是因为Na2CO3可直接与油脂反应

水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是______；

（2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是___________________________；

（3）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是____(d____-填字母)．

a．福尔马林    b．漂白粉    c．氯气    d．臭氧

（4）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因_________________________________(用必要的离子方程式和文字描述)．

②写出由Fe(0H)3制取Na2FeO4的化学方程式_________________________________ ；

（5）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合(假设溶液体积具有加和性)，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol•L-1，则生成沉淀所需Ca(0H)2溶液的最小浓度为______________ 。

氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

（1）基态氟原子核外电子的运动状态有_______种，这些电子的电子云形状有______种；氟原子的外围电子排布式为______________；

（2）NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有______________；与HF2-互为等电子体的分子有______________；(举一例)．

（3）N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为_____________，画出N2F2可能的结构式______；

（4）三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于____________晶体．

（5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．

①Ca2+、F-的配位数分别为_______和_____；

②列式表示氟化钙晶体的密度______________g•cm-3(不必计算出结果)。

水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：

（1）仪器A为________(填酸式或碱式)滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为________；

（2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：______C2O42-+   MnO4-+    H+=    Mn2++     CO2↑+        ；该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是

（3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00mL，已知滴定后的液面如图所示，请在图2中标出滴定前的液面．

（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：

猜想1：水样中Cl-影响

猜想2：配制Na2C2O4标液定容时________；

（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl-影响．(限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)________。

资料卡片：

①有机质可HNO3被氧化

②AgCl不与酸性KMnO4溶液反应

③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

（1）单质铁属于_______晶体。黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为_________，若有3molFeS2参加反应，转移_______mol电子。

（2）铝的价电子排布式为_________，明矾用作净水剂，其原理为_______________(用离子方程式表示)。

（3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式_______________；

（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气(标准状况)，经检测溶液中无Fe3+，参加反应的铁粉的质量为_________。

（1）2molO3和3molO2的质量之比为__________，同温同压下的密度之比为_________；

（2）向硅酸胶体中不断滴加稀氢氧化钠溶液的现象是_________；

（3）用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸操作中应用量筒量取_____mL浓硫酸，本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是_________，配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是_________；①定容时俯视刻度线观察液面②未经冷却就进行转移操作③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_________，混合气体的平均相对分子质量是_________。

4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硫酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46：69

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．产生沉淀8.51g

D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL

下列离子方程式错误的是

A．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA

B．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

C．标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NA

D．1L 0.1mol•L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA