下列物质中含有极性共价键的是（   ）

A．单质碘           B．氯化钠               C．水              D．氢气

元素的下列性质不随原子序数的递增呈周期性变化的是（      ）

A．原子量           B．化合价           C．原子半径            D．元素的性质

下列各组元素性质递变情况错误的是（   ）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的金属性依次增强

下列微粒中，最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（   ）

A．S                 B．Mg                  C．Cl               D．Be

下列微粒中，属于阴离子的是（   ）

A．含11个质子、12个中子、10个电子的粒子

B．含18个质子、22个中子、18个电子的粒子

C．含17个质子、18个中子、17个电子的粒子

D．含17个质子、20个中子、18个电子的粒子

1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的核电荷数为（   ）

A．111           B．272            C．161              D．433

与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入答案栏中

50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。

(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。

(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO。该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。

(1)上述反应中的还原剂是__________，其还原产物是________。

(2)该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨ 种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：                （填具体元素符号，下同）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是                ，碱性最强的化合物的电子式是：                    。

（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是     ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式                      。

（4）用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程                  ，该化合物属于                    （填“共价”或“离子”）化合物。

（5）元素①的氢化物的电子式为             ，该化合物是由                 （填“极性”或“非极性”）键形成的。