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已知：2NO2(g) （1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。 （2）b点平衡常数的表达式为 。 （3）b、d两点所表示的反应体系中，气体颜色由深的是 (填字母)。
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下列说法不正确的是 A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 B．对于CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) 任何温度下都不能自发进行 C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨) CO(g)＋ C(石墨)＋O2(g) 则4Fe(s)＋3O2(g)
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某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A．放电时，LiMn2O4发生还原反应 B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
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在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用 A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4
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反应3X(g)+Y(g) A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1 B．v(Z)= 0.10mol·L－1·min－1 C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1 D．v(W)=0.05mol·L－1·s－1
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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2 ↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+ D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+
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如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是
A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生还原反应 D．b铁钉上有气泡产生
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下图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2 B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 D．在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率V(I)<V(II)
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下列说法中正确的是 A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等 B.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度 C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 D.某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大
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在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0 B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4C C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0 D．FeCl3(aq)十3H2O(1)
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