下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92

以下说法正确的是

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D．以上说法都不正确

下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)=CO(g)  △H1            C(s)＋O2(g)=CO2(g)    △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)   △H1            S(g)＋O2(g)=SO2(g)   △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  △H1          2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1      CaO(s)＋CO2(g)=== CaCO3(s)  △H2

A．①③④            B．②③④           C．①②③④          D．①②③

可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到

A.0.1 mol·L-1          B.0.2 mol·L-1          C.0.05 mol·L-1         D.0.15 mol·L-1

下列说法中正确的是

A．化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全

B．可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态

C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快

D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是

A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等

B．容器内NO2的物质的量与NO的物质的量相等

C．NO2和O2的消耗速率之比为2∶1

D．单位时间内生成2n mol NO。同时生成n mol O2

化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨) C(金刚石)   △H＝+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

    C．根据热化学方程式：S(s) + O2(g) SO2(g)  △H＝—297.23kJ/mol，可推知1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

D．根据稀溶液中反应： H+（aq）+OH—-(aq)H2O(l)   △H＝—57.3kJ/mol；若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ

四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：

①v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。

其中反应进行得最快的是

A．①            B．②             C．③              D．④

摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是

A、氯化钠          B、固体硝酸铵            C、固体氢氧化钠           D、生石灰

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A．①②③④                           B．⑤⑥⑦⑧ 

C．③⑤⑥⑦⑧                         D．③④⑤⑥⑦⑧