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某元素的微粒37X的核外电子数为18,则该元素原子的中子数是(      )

A.17        B.18       C.19        D.20

 

下列各组顺序的排列错误的是 (   )

A.半径:F>Na>Mg2+>Al3+

B.沸点:H2O< H2S < H2Se

C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

D.熔点:SiO2>NaCl>CO2

 

下列分子的电子式书写正确的是 (   )

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科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素属于第七周期Ⅳ A族,称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(   )

A.类铅元素原子的最外层电子数为4           B.其常见价态为+2、+3、+4

C.它的金属性比铅弱                         D.它的原子半径比铅小

 

现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是(   )

A.原子半径:Y<Q<W

B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

C.X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物

D.X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数相同

 

甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下,甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物,其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等;乙和丙是铜的两种常见氧化物,乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题:

1)甲的结构式           

2)甲是一种二元弱碱,则甲与过量硫酸反应的产物为            (写化学式)

3)甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质,写出其化学方程式                         

4)向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液,乙固体完全溶解,得到透明溶液。写出其离子方程式                                           

 

1)下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。

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制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸,则甲的最佳装置应选用下图中的       

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请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因                                  

装置丙用来吸收过量的HCl气体,为防止倒吸,则烧杯中应该装入水和              

2)以下为苯的取代反应的探究实验。

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按上图所示的装置图连接好各仪器。

检验装置的气密性。

A中加入适量的苯和液溴的混合液体,在B中加入少量铁粉,塞上橡皮塞,打开K1,开始进行反应,放入适量混合液后,关闭K1

写出B中发生反应的化学方程式                    。装置C的作用是                  

反应结束后,用试管取少量D中的溶液,加入                           

(描述试剂和现象),则证明B中的取代反应已经发生。

B中的固液混合物体过滤,分离出液体混合物,按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为          ,操作名称为          

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Ⅰ.①满分5 manfen5.comH满分5 manfen5.comH②O2O3正丁烷CH3CH2 CH2 CH3与异丁烷满分5 manfen5.com甲烷CH4与丙烷C3H8

1)互为同位素的是______ (填序号,下同)。   (2)互为同系物的是______

3)互为同分异构体的是______。               (4)互为同素异形体的是______

II.AE等几种烃分子的球棍模型如下图所示,据此回答下列问题。

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1D的电子式为___________A的二氯取代物有    种。

2)可作为植物生长调节剂的是            (填结构简式);

3A与氯气反应可以生成多种物质,试任写其中一个反应的化学方程式:                   

4C与水在一定条件下反应的化学方程式为:                                        

 

:下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切?

1)夏天的食品易变霉,在冬天不易发生该现象           

2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢           

3MnO2加入双氧水中放出气泡更快           

:在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图:

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1)比较t2时刻,正逆反应速率大小V            V(“=””)

2)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为:           

3t3时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为           

4)如果升高温度,则V            (填增大、减小或不变)

 

AB两种有机化合物,当混合物质量一定时,无论AB以何种比例混合,完全燃烧时产生的CO2的量均相等,符合上述条件的是(  )

同分异构体;同系物;具有相同的最简式;含碳的质量分数相同

A.①③④      B①③     C①②③④      D①②④

 

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