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某元素的微粒37X－的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（ ） A．17 B．18 C．19 D．20
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下列各组顺序的排列错误的是 （ ） A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ B．沸点：H2O< H2S < H2Se C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
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下列分子的电子式书写正确的是 （ ）
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科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期Ⅳ A族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（ ） A．类铅元素原子的最外层电子数为4 B．其常见价态为+2、+3、+4 C．它的金属性比铅弱 D．它的原子半径比铅小
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现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：Y＜Q＜W B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 C．X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物 D．X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数相同
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甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题： （1）甲的结构式 。 （2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为 (写化学式)。 （3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式 。 （4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。写出其离子方程式
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（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。
① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的 。
② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。 ③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 。 （2）以下为苯的取代反应的探究实验。
①按上图所示的装置图连接好各仪器。 ②检验装置的气密性。 ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。 写出B中发生反应的化学方程式 。装置C的作用是 。 ④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入 （描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。 ⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为 ，操作名称为 。
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Ⅰ.① （1）互为同位素的是______ （填序号，下同）。 （2）互为同系物的是______。 （3）互为同分异构体的是______。 （4）互为同素异形体的是______。 II.A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。
（1）D的电子式为___________，A的二氯取代物有 种。 （2）可作为植物生长调节剂的是 （填结构简式）； （3）A与氯气反应可以生成多种物质，试任写其中一个反应的化学方程式： ； （4）C与水在一定条件下反应的化学方程式为： 。
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Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？ （1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象 ； （2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 ； （3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快 ． Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”) （2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为： ． （3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 ． （4）如果升高温度，则V逆 (填增大、减小或不变)．
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A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（ ） ①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同 A.①③④ B．①③ C．①②③④ D．①②④
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