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工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下： 部分氢氧化物沉淀的pH如下表
请回答下列问题： （1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_________。 （2）实验室进行步骤②的操作名称为________，其使用到的玻璃仪器是 。 （3）固体A的化学式为_______，物质C的化学式为_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________（填序号）中分离出去的。 （4）步骤③调节pH的数值范围为_______，步骤④调节pH的数值范围为_____。
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红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。 （1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式） （2）为了检验猜测是否正确，下面是A同学设计一个实验方案，请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取， 不必写实验装置中的仪器安装） 实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 ②将红砖粉末放入烧杯，加入适量 ，搅拌，发生反应的离子方程式是 ③将混合液倒入过滤器过滤 ④ 在滤液中滴入 实验分析及结论： （3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐，请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式
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某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、_______、________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在废水中加一定量铁粉，所发生的反应的离子方程式是
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。检验废水中含有的金属阳离子的方法是 ，现象：
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在Cu + 2H2SO4（浓） （1） 元素被氧化， 是氧化剂，还原产物是 。 （2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。 Cu + 2H2SO4（浓） （3）若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为 g 。
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A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。 根据以上叙述回答下列问题: （1）写出下列物质的化学式:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。 （2）按要求完成方程式: ①B与水反应的化学方程式___________________________; ②E溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式___________________________。
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在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
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在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ） A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．2F2＋H2O===4HF＋O2↑ C．CaO＋H2O===Ca（OH）2 D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
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下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） ① A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
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在酸性溶液中，能大量共存的离子是 A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．Na+、Ca2+、NO3-、SO42-
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向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是( ) A．Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN- C．Fe2+与SCN-不能形成红色化合物 D．Fe2+被溴氧化成Fe3+
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