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目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于： A．x =0.5，a =8 B．x =0.5 ，a = 10 C．x = 1.5，a =8 D．x = 1.5 ，a = 10
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已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素 B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子 D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
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用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+ B．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自左向右移动 C．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
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某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有( ) A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
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已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是（ ） A．H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 B．同质量的H2 (g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多 C． D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
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下列离子方程式正确的是( ) A．氯气和水发生反应：Cl2+H2O B．金属钠和水反应：Na+2H2O C．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH-+6H2O D．将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,金属溶解：Fe+2H+
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对如右图装置的叙述错误的是（ ）
A．若X为HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接到直流电源的正、负极时，H+的移动方向均相同 B．若X为硫酸铜，a和b分别连接到直流电源的正、负极，一段时间后铁片质量增加 C．若X为硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应 D．若X为NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程
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根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（ ） (ⅰ) I2(?)＋H2(g) (ⅱ) I2(?)＋H2(g) A．ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态 B．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 C．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
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下列说法中,正确的是( ) A．某气体能使品红溶液退色,则该气体是SO2 B．向无色溶液中加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫红色，则原溶液中有I- C．向某溶液中加入硝酸酸化Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有SO42- D．向某溶液中加入NaOH,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中有NH4+
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甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系：
A．Al2O3 B．SiO2 C．NH4Cl D．CO2
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