i.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（1）仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。

（2）若要证明非金属性：C1>I，则A中加浓盐酸，B中加______（填名称），C中加淀粉-碘化钾溶液，观察到C中溶液______的现象，即可证明。从环境保护的观点 ，此装置的不足之处是_________。

（3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加_________（填试剂）即可证明。乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有_________（填试剂）的洗气瓶。

ii．金属Na、Mg、Al有广泛的应用

（4）金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：

实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢。

实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。

实验1和实验2得出的结论是_________，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，_________。

（5）Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH是离子化合物，其电子式为_________。能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是_________ 。NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学式为_________。

② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是_________。

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）X在周期表中的位置为______；UW2的电子式为______；X在UW2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是______、______。

（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是______（写化学式、下同）；沸点最高的是______；结合H+能力最强的是（写化学式）______。

（3）Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为______。

（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______。

（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：

①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为______。

②若品红褪色，为证明YW2和Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是______。

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为

A．3：1    B．3：2    C．2：3    D．3：4

将64g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为33.6L，欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要40%的双氧水的质量为

A．85g      B．79g        C．116g          D．58g

“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是

①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解

④Al（OH）2能与NaOH反应，Be（OH）2也能与NaOH反应

A．①③     B．②④       C．①②    D．①②④

下列离子方程式书写正确的是

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．过氧化钠反应生成NaOH和O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、AlO2－、SO42－、Cl－

B．使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K＋、Fe2＋、NO32－、Ca2－

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、HCO3－

D．显强酸性的溶液中： Na＋、SO42－、ClO－、Cl－

NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．23gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5NA

C．足量Cu和100mL18mol/L热浓硫酸反应可生成0.9 NA个SO2分子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9 NA个电子

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

下列陈述I、陈述II均正确并且有因果关系的是