以下有关石油产品或煤的开发利用说法错误的是(     )

A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

有4种有机物： ④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是(    )

A．①③④            B．①②③           C．①②④           D．②③④

下列有机物命名正确的是(    )

A．2—乙基丙烷

B．CH3CH2CH2CH2OH1—丁醇

C．间二甲苯

D．2—甲基—2—丙烯

下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是（      ）

苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响。某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中(已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列)，则正己烷最可能插入的位置是(    )

A．③④之间        B．②③之间        C．④⑤之间      D．⑤之后

二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是(     )

A．利用铜丝燃烧法      B．利用质谱法    C．利用红外光谱法     D．利用核磁共振氢谱

下列有关化学用语等问题中不正确的是(     )

A．CH4分子的比例模型：

B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式

C．乙炔分子的电子式：H∶C┇┇C∶H

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

下列事件表明有机化学成为一门独立化学分支的是(    )

A．1828年德国化学家维勒首次在实验室里合成了尿素

B．19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯首次使用“有机”一词，并提出了“有机化学”和“有机化合物”的概念

C．1965年我国科学家人工合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

D．1830年，德国化学家李比希创立了有机化合物的定量分析方法

浙江省从2013年12月1日零时起,车用汽油升级为“国Ⅳ”标准,汽油中的硫含量下降三分之二,对二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某化学兴趣小组对SO2和Fe(NO3)3溶液的反应 [0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=2]做了相应探究。

探究Ⅰ:

（1）某同学进行了下列实验:取12.8 g铜片和20 mL 18 mol·L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①配制1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液,需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体,在烧杯中溶解恢复到室温后,将溶液转移到容量瓶中,再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液,请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法_______________________                        。

②该同学设计求反应后余酸的物质的量的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是        (填字母)。

A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重

B.将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后,测量所得沉淀的质量

C.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)

探究Ⅱ:

（2）为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是             。

（3）装置B中产生了白色沉淀,分析B中产生白色沉淀的原因,提出下列三种猜想:

猜想1:SO2与Fe3+反应；

猜想2:在酸性条件下SO2与 NO3-反应；

猜想3: 猜想3: SO2在酸性条件下都与Fe3+、 NO3-反应；

①按猜想1,装置B中反应的离子方程式是                              。

证明该猜想1中生成的还原产物,某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,紫红色褪去,请分析该同学做法是否正确        (填“正确”或“不正确”),理由是                         。

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液,在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是        (填序号)。

a.1.0 mol·L-1稀硝酸

b.pH=1的FeCl3溶液

c.6.0 mol·L-1NaNO3和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的溶液

（1）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂，实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

a.将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；

b.向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；

c.趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

d.待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

e.将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：

①实验步骤b明显不合理，理由是                                     。

②实验步骤d中用少量冰水洗涤晶体，其目的是             ，                   。

（2）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

（3）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为      ．

（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

①证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加             ，该过程的现象为：                                  。

②步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、          、灼烧、          、称量。

③若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量          g。

④该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素（Fe2+）含量的测定，请写出该反应的化学方程式                                   。