硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如图所示。

Ⅰ.打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

Ⅱ.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。

Ⅲ.过滤C中的混合液。

Ⅳ.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

①步骤Ⅰ中，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________。

②步骤Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是____________。“停止C中的反应”的操作是____________________________________。

③装置B中盛放的试剂是________溶液(填化学式)，其作用是___________________。

（2）依据反应2S2O＋I2＝S4O＋2I－，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol·L－1的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。

①判断达到滴定终点的现象是__________________________________________。

②Na2S2O3·5H2O（式量M=248）在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)________。

某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:

（1）酸浸后加入H2O2的目的是                  。调pH步骤中加入的试剂最好是           (填化学式)。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有     、    、     。

（2）煮沸CuSO4溶液的原因是                       。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,写出该反应的化学方程式                       。

（3）Fe3+发生水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,该反应的平衡常数表达式为           。

（4）称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol·L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数      。

有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42—、Cl－、HCO3－，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是(    )

A．一定含有NO3－、SO42—和Cl－                

B．一定含有Al3＋，可能含有Ba2＋

C．一定含有NO3－、SO42—，可能含有HCO3－     

D．一定不含Fe2＋、Ba2＋和HCO3－

为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置，压强为0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为6.5:1。定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：

下列说法错误的是 （    ）

A．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应

B．在110～240℃苯的转化率为100%。说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应

C．增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率

D．由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低

下列实验设计能够成功的是(    )

A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分层得上层液体

C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色

D．鉴定盐A的成分是FeBr3：

下列说法错误的是(      )

A. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

B. Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+

C. 抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。

D. 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

关于下列各图的叙述中，正确的是（     ）

A．装置①检验加热时产生的乙烯

B．装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液。

C．图③表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2

D．装置④分离溴的四氯化碳溶液

为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是(    )

某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：

（a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，加入以上药品的顺序是

A．a→b→e→c→d    B．b→e→a→d→c    C．a→e→b→c→d   D．a→d→b→e→c

在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先出现沉淀后变澄清的是  (     )

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 

②四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸 

③氢氧化钠溶液中滴加氯化锌溶液

④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 

⑤氯化铝溶液中滴加氨水 

⑥硝酸银溶液中滴加氨水 

⑦氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸

A．②③⑤⑦       B．①②⑥⑦     C．①②④⑥      D．③④⑤⑥