戴口罩、消毒是切断新冠肺炎传播途径的重要手段，下列说法错误的是

A.夏天气温升高一定能杀死新冠病毒

B.医学上杀菌消毒一般用体积分数为75%的酒精

C.“84”消毒液可按说明进行稀释后再用

D.制作N95口罩用的聚丙烯属于有机高分子材料

聚丙烯酸甲酯是一种热塑性线型高分子聚合物，适用于作丙烯酸酯橡胶基材等。现研究其生物合成路线，流程如图所示：

(1)B中所含官能团的名称为______。

(2)B→C的反应类型为______，C→D的反应类型为______。

(3)写出B→C反应的化学方程式______。

(4)写出聚丙烯酸甲酯的结构简式______。

(5)A为乳酸，在金属铜作催化剂，加热条件下可发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式______。

(6)两分子A在浓硫酸催化加热下反应，生成物之一为含六元环的酯，写出该有机物的结构简式______。

烟气(主要污染物SO2、NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中SO2、NOx的是环境保护的重要课题。

(1)氨水法脱硫就是用足量的氨水将烟气中的SO2吸收，生成的盐再进一步氧化成硫酸铵。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。

(2)用亚硫酸钠吸收法可实现SO2的循环使用，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收SO2；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。

(3)可以氨气还原法处理NOx，生成无污染的N2。写出氨气与NO2发生反应的化学方程式______。

(4)环保部门为测定某硫酸厂周围空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气2.000L(含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.466g。试回答：

①加入过量BaCl2溶液的目的是______。

②该空气样品中SO2的体积分数为______。

CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

(1)以CH4和空气为原料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，通入b气体的电极反应式为____。

(2)在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在____左右。

②已知在101kPa、25℃时，32g CH4与CO2完全反应生成乙酸，放出26.6kJ热量，其热化学方程式为____。

(3)CH4在高温下可与水蒸气发生反应：CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)，在体积2L的密闭容器中冲入一定量CH4和水蒸气，反应中测得CH4和CO物质的量随时间变化如图所示：

①从3 min到12 min，v(H2)=______。

②能说明上述反应达到化学平衡状态的是____。

A.CH4的体积分数保持不变

B.如图中a点处c(CH4):c(CO)=1:1

C.容器内压强不随时间的变化而变化

D.单位时间内每生成0.3 mol H2，同时消耗0.1 mol H2O

如图所示，NaCl是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。以下是钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程：

(1)工业可通过电解熔融NaCl制得金属钠，请写出电解时阳极的电极反应式：____。

(2)用电子式表示NH3分子的形成过程____。

(3)工业上在210-220℃合成NaN3，请写出该合成反应的化学方程式____。

(4)NaN3是一种易溶于水、有爆炸性的白色固体，销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为____(被氧化为N2)。

(5)生成过程中产生的Cl2、H2用途广泛，其中可用于生产高纯硅。

①硅元素位于周期表第____周期____族。

②SiO2熔点1723℃，质地硬而脆；SiCl4常温下为液体，易挥发。请根据性质推断SiO2属于____晶体，SiCl4晶体微粒间的作用力为____。

生物柴油具有环保性能好、原料来源广泛、可再生等特性，是典型的“绿色能源”。其生产是用油脂与甲醇或乙醇在一定条件下发生醇解反应形成脂肪酸甲酯或乙酯，同时得到甘油。

(1)写出硬脂酸甘油酯( )与甲醇发生醇解的化学方程式____。

(2)下列有关生物柴油表述正确的是____。

A.加入水中，浮在水面上

B.与石化柴油物质类别相同，都含酯基官能团

C.原料来源广泛，可用餐饮废弃油(即地沟油)生产生物柴油

(3)利用油脂碱性条件下水解可生产肥皂。现在实验室模拟完成利用油脂制得肥皂的过程：

Ⅰ.在小烧杯中加入约5g新鲜牛油，6mL95%的乙醇，微热使脂肪完全溶解；

Ⅱ.在Ⅰ的反应液中加入6mL40%的NaOH溶液，边搅拌边小心加热，直至反应液变成黄棕色黏稠状；

Ⅲ.在Ⅱ的反应液中加入60mL热的饱和食盐水，搅拌；

Ⅳ.用钥匙将固体物质取出，用纱布沥干，挤压成块。

① 步骤Ⅰ中加入95%乙醇的作用是____。

② 步骤Ⅱ中，在只提供热水的情况下，如何检验反应已完全____。

③ 步骤Ⅲ中加入热的饱和食盐水的作用是____。

④ 油脂制得肥皂的同时还可获得甘油。下列对甘油性质表述正确的是____。

A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.与甲醇、乙醇一样可与水任意比互溶

C.沸点290℃，比丙醇沸点(97.2℃)高，主要是因为分子间形成了更多氢键

根据下列图示所得出的结论正确的是

A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2O(l)=H2(g)＋O2(g)的ΔH＝241.8kJ•mol–1

B.图2表示镁条放入盐酸中生成H2速率随时间的变化，0~t1反应速率加快的主要原因可能是该反应为放热反应

C.图3表示在密闭容器中充入1mol N2和5mol H2，在一定条件下反应足够长时间，生成NH3的物质的量变化曲线

D.图4表示反应2C(s)＋2NO2(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)的正逆反应速率随时间的变化，t1时刻改变的条件是向容器中加入一定量的反应物C

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

某有机物结构如图所示。下列说法正确的是

A.该有机物至少有10个碳原子处于同一平面

B.1mol该有机物与溴水充分加成，需消耗5mol Br2

C.1mol该有机物与金属钠充分反应，可生成标准状况下22.4L H2

D.该有机物在Cu催化下能与O2发生催化氧化反应，生成醛基官能团

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X在元素周期表中原子半径最小，Y的一种同素异形体在通常状况下是淡蓝色气体，Z是短周期金属性最强的元素，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强

C.R的氧化物对应的水化物酸性一定比W的强

D.化合物X2Y2和Z2Y2中均含有非极性共价键