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H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]．下列说法正确的是( )
A．曲线①代表的粒子是HC2O4- B．0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4) C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-) D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变
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某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验： Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰． Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成． Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色． 下列说法正确的是( ) A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、S SiO32-、I- B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生 C．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42- D．为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
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下列说法正确的是 A．按系统命名法， B．用Na2C03溶液能区分CH3CO0H、CH3CH2OH、苯和硝基苯四种物质 C．等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次增加 D．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
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右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分别代表元素符号)五种元素的叙述中，正确的是( )
A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物比X的氢化物沸点高 D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者
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化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是( ) A．空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应 B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化碳排放 C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本 D．绿色化学的核心是应用呼吸原理对环境污染进行治理
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【选修5，有机化学基础】塑料及塑料制品在现代工业及生活中占有极为重要的地位，增塑剂是改善塑料性能的必不可少的添加剂。工业上生产某增塑剂E 的流程图如下：
己知：A是烃，E中氧元素的质量分数为23％。 （1）A的名称是__________；D中官能团名称为：___________；D→E的反应类型____________。 （2）写出上述转化中生成B物质的化学反应方程式：__________。 （3）C的结构简式为________； （4）D有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有____种，任意写出其中2 种物质的结构简式________、__________。 ① 遇FeCl2溶液显紫色 ② 能发生水解反应 ③ 能发生银镜反应 ④ 苯环上有3种不同环境的氢原子 （5）E的分子式_______，流程图中饱和一元醇的最大质荷比为_______。
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【选修3 ，物质结构与性质】 A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、C、D原子均有两个未成对电子，A、B、C同周期，A与D、B与F分别同主族，E是生活中用量最大的金属。请回答下列问题： （1）E比较稳定的离子核外电子排布式_____________。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________________。（用元素符号表示）A、B、C的简单氢化物中最易汽化的物质的化学式_________________。 （3）C与D形成的物质的晶体类型是________________,IT产业中该晶体用于生产_______________。 （4）由A、B、C三种元素中的一种或两种元素形成的分子中，有的互为等电子体，写出其中一组等电子体的化学式：_______________。并写出对应的结构式________________。 （5）B的单质晶胞与CO2的相似，则一个晶胞中含B的原子个数为________________。F与氢形成的分子空间构型是_________。 （6）C与E形成的晶体的部分结构如右图，右图_______________(填“是”或“不是”)晶胞，该晶体化学式为____________。与E最近且等距离的C构成的图形是_________。
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【选修2 ：化学与技术】 某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr2O72一离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟用下列流程进行废水处理，回答下列问题：
（1）流程中可用pH 试纸测定溶液的pH，pH试纸的使用方法是_______________； （2）步骤②中反应无气体放出，该反应的离子方程式为____________； （3）步骤③中，每处理1.0molCr2O7—时转移电子数为6NA，该反应的离子方程式为_____________； （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，产生该现象对应的离子方程式为_________。 （5）含氰化物的废水必须经检测达标后(排放标准为CN—的含量＜0.5mg/L）才能排放。现取该法处理后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示剂、1.0×10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变为橙红色，消耗标准液的体积为5.00mL,反应的离子方程式为Ag + 2CN—=[Ag(CN)2]一，该水样中CN-的含量为________mg/L(不考虑Cr等元素的干扰)。该厂处理后的废水能否合法排放________。
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某研究性学习小组对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：
（1）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设： Ⅰ.白色物质可能是Na2O； Ⅱ.白色物质可能是Na2CO3； Ⅲ.白色物质还可能是__________ （2）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，__________成立。 ②则钠在CO2中燃烧的化学方程式为_____________。 ③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由___________。 （3）丁同学称取Na2O样品mg(假设只含有Na2O2杂质)，请你与他合作从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，填写下表以完成样品中Na2O含量的测定。
可选用的试剂： A．浓硫酸 B．水 C．盐酸标准溶液 D．NaOH 标准溶液 e．酚酞 f．碱石灰 g.稀盐酸
（4）某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：该Na2O产品中Na2O的质量分数为____________。
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硅是无机非金属材料的主角，工业上可用多种方法制取硅单质。 （1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO △H = akJ/mol 该反应可分两步进行，其中一步反应为： SiO2(s)+C(s)=SiO(g)+CO(g）△H=bkJ/mol 则另一步反应的热化学方程式为_________(△H用含a、b的代数式表示） SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与过量KOH溶液反应的(产物之一是硅酸钾，Si+2KOH＋H2O=K2SiO3+2H2↑)的化学反应方程式：______________。 （2）粗硅提纯常用方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)＋H2(g)
①X是________（填“H2”或“SiHCl3”) ②上述反应的平衡常数K (1150℃)__________K(950℃)(填“>”、“<”或“=”) ③下列叙述不能证明该反应处于平衡状态的是__________。 A．H2的消耗速率等于HCl生成速率的3倍； B．恒温恒容条件下体系压强不随时间而变化； C．绝热恒容条件下体系的温度不随时间而变化； D．某温度下浓度商Qc不随时间而变化； E.c(SiHCl3)：c(H2): c(HCl)=l:l:3 （3）SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。 ① 用粗硅做原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式：___________。
② 硅基太阳能电池需要N、Si两种元素组成的化合物Y 做钝化材料，它可由SiH4与NH3混合反应得到。已知Y 中Si的质量分数为60%，Y的化学式为：______________。
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