氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用。

（1）希腊化学家提出采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，利用右图所示实验装置，实现了高温常压下的电解法合成氨。则装置中B电极连接电源_________极，A电极反应式为______________。

（2）把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨(N2H4)。写出上述反应的化学方程式____________________。

（3）联氨用亚硝酸氧化生成另一种氮的氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式___________。该氢化物可置于安全气  囊，受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。

（4）联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼(N2H6C12)，盐酸胼是易溶于水的强电解质，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________________。下列盐酸肼溶液中的离子浓度关系正确的是_______(填序号)。

a．c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)

b．c(Cl-)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH-)

c．c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

d．c(Cl-)=2c(N2H62+)+2c([N2H5·H2O]+)

硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。

（1）实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。已知l0℃时，FeSO4· 7H2O的溶解度是20．5g，FeCl2·4H2O的溶解度是64.5g。从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是________(填字母)。

a．浓硫酸  b．盐酸   c．稀硫酸   d．稀硝酸

实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是______(填序号)。

（2）硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：

已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。请回答下列问题：

①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是__________。该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是________________。

②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为_________、________、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为_______________。

③实验室煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要_______________。

（3）FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置：

该实验的目的是_____________。若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质。实验方案________________。(提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1 mol·L-1的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选)

某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．a点时，盐桥中K+向左移动

B．b点时，反应处于化学平衡状态

C．c点时，正极的电极反应为AsO43-+2H++2e-= AsO33-+H2O

D．pH>0.68时，氧化性I2> AsO43-

常温下，用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10．00mL 0.10mol·L-1某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．a点所示溶液中：<1012

B．c点所示溶液中：c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)

C．e点所示溶液中：c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)

D．五个点中d点时c(HR-)最大

在恒温恒容的密闭容器中，充入4 mol气体A和2mol气体B发生反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4。则下列说法正确的是

A．气体A的平衡转化率大于气体B平衡转化率

B．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数减小

C．物质D的聚集状态一定是气体

D．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H>0

下列实验操作对应的结论正确的是

下列说法正确的是

A．用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护

B．用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑

C．某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极

D．某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小

下列离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==[Al(OH)4]-+4NH4+

B．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO­4↓

C．硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-

D．NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．甲装置：测定盐酸的物质的量浓度

B．乙装置：验证H2SO4、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱

C．丙装置：实验室制备乙酸乙酯

D．丁装置：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性   

下列各组离子在溶液中能大量共存，通入足量括号中气体后仍能大量共存的是

A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-    (NH3)

B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-      (SO2)

C．Na+、Ca2+、ClO-、NO3-    (HCl)

D．K+、Fe3+、NO3-、SO42-    (C12)