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下列说法正确的是 A．非自发进行的反应一定不能发生 B．自发进行的反应一定能迅速发生 C．在一定条件下，非自发进行的反应也能发生 D．吸热反应一定不能自发进行
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下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A．熔融时不导电 B．水溶液的导电能力很差 C．不是离子化合物而是极性共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
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下图所表示的反应是吸热反应的是
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下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是
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往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO2气体，气体完全被吸收，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A。 （1）推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：
（2）若A的质量为23g，通过计算确定组成A
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在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：
（1） 写出反应②的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24L（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。 （2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是 。 （3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是 。
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________； （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_________________，D：____________________。 ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_________________，D：____________________。 （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因 （用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性。
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已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解． ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色． ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失． （1）A、B、C、D各物质的化学式为：A 、B 、C 、D ． （2）现象③中所发生反应的离子方程式为：I 、Ⅱ ．
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汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体。 （1）汽车尾气中NO的来源是 。 A．汽油、柴油的燃烧产物 B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物 C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应 （2）指出CO与NO反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 。 （3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。 A．开发氢能源 B．使用电动车 C．禁止车辆行驶 D．使用乙醇汽油
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（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2。已知该反应中发生的还原过程为：HNO3 →NO2 ①完成上述反应的化学方程式： 。 ②若反应转移0.5mol电子，则产生的气体在标况下的体积约为： 。 （2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高、化学性质稳定。 ①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式 。 ②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为 。
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