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下列离子可以大量共存的是 A．K + 、Ag+ 、Cl－、NO3－ B．K +、SO42－、Na+、Cl－ C．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－ D．Al3+、NH4+ 、NO3－、OH－
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一小块金属钠久置于空气中，最终得到的产物是 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
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下列各物质中含有分子数目最多的是 A．3g H2 B．标准状况下的11.2 L Cl2 C．1molCO D．98g 纯H2SO4
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光导纤维是一种性能优越的通讯材料，它含有的主要物质是 A．Al B．Cu C．Si D．SiO2
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下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
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(I)．某学生用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。 （1）配制溶液：①配制100mL1.5mol/LKOH溶液，②取20mL 36.5％的盐酸稀释到200mL。配制KOH溶液时需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。 （2）滴定：①以酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是_______________。 ②测定的结果如下表
据此通过计算可知实验测定的36.5％盐酸浓度为_________________________ (II)．某研究性学习小组向一定量的NaHSO4溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。 （3）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界-条什对该反应速率的影响，记录如下：
实验①②是探究________对反应速率的影响，表中t1__________t2(填“>”、“=”或“<”)；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_________，b=_________。 (III)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（4）则25℃时水的电离平衡曲线应为_________(填“A”或“B”) （5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸pH1的与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。
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在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O 和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白： （1）溶液①呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_______________。(用离子方程式表示)。 （2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②___________③(填“>”、“<”或“=”)。 （3）在溶液④中，NH3·H2O和___________离子的量浓度之和为0.2mol/L (填离子符号)。 （4）室温下，测得溶液②的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)________c(NH4+) (填“>”、“<”或“=”)。
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铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： （1）工业冶炼铝的化学方程式是______________________________。 （2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离予交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图左所示。
①该电解质的阳极反应式是_____________________________。 ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出。 （3）利用如上图右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________.
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在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 （1）该反应的化学方程式为___________，表中b_________c(填“ （2）0～20s内N2O4的平均反应速率为_______________。 （3）该反应的平衡常数表达式K=_________，在80℃时该反应的平衡常数K值为________(保留2位小数)。
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已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-) >c(HB) >c(HA)> c(H+)
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