苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

A．还原性     B．氧化性    C．碱性        D．酸性

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、过滤、分液、蒸发       B．蒸馏、蒸发、分液、过滤

C．分液、过滤、蒸馏、蒸发        D．过滤、蒸发、分液、蒸馏

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中不断滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl） = 1.7 × 10-10，Ksp（AgI） = 8.5 × 10-17。

（3）已知反应2HI(g)H2(g) + I2(g)  ΔH = +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

（4）已知反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，在457.6℃时，将0.2molH2和0.1mol I2气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得HI的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K为：_________（必须先列出表达式并计算出结果）。

（5） 已知次碘酸钠是一种氧化剂，比次氯酸钠和次溴酸钠稳定。25℃时HIO的电离常数为2.5×10-9，则该温度下0.01 mol/L的NaIO溶液的pH＝___________。（提示：lg5=0.7，lg2=0.3）

氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛。某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验。

（1）用于制造电池的原材料二氯亚砜（SOCl2），是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出。室温下，小组某同学取2.38g SOCl2与水发生上述反应，测得放出热量为17.88 kJ。根据以上实验，写出SOCl2与水反应的热化学方程式_______________________。

（2）低温蒸干AlCl3溶液得到固体的主要成分是___________；小组某同学想制取无水AlCl3固体，他提出可以用AlCl3·6H2O与SOCl2混合后共热来制取无水AlCl3固体，你认为可行吗？请说明原因______________。

（3）TiO2是一种非常好的催化剂。某同学通过查阅资料显示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制备，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。请写出TiCl4水解的化学方程式__________________________。

（4）某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物，使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是：______________________________。

如图是甲醇（CH3OH）燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

（1）甲中负极的电极反应式为_________________。

（2）乙中A极电极反应式为___________________，A极析出的气体在标准状况下的体积为____________。

（3）丙装置溶液中C极的质量变化为________________。若在丙装置溶液中滴入酚酞溶液进行上述实验，D极附近能观察到的实验现象：______________________。

(10分)反应 m A + n Bp C在某温度下达到平衡状态。

（1）若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为_________热反应。

（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________（填写“正”或“逆”）反应方向移动。

（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_______（填写“气”、“液”或“固”）态。

（4）若A、B、C均为气体，在密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的标志是_________

A．容器内总压强不变

B．反应后气体的密度保持不变

C．容器为绝热容器，体系的温度保持不变

D．在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了 p mol C

E.各气体的体积分数保持不变

F.反应后气体总的物质的量不变

（5）若A、B、C分别为NO2、O2、N2O5，在25℃、101 kPa时，△H＝－94.0 kJ/mol，△S＝－75.8 J∙ mol-1∙K-1，设△H和△S不随温度而变，试求此反应自发进行的温度条件为_________________________。

H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

（1）某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。所用试剂：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水。

①写出实验中H2O2分解反应方程式：______________。

②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定____________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

③根据上述实验要求，请将表格补充完整。

④查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13 g/ mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2 min，则用H2O2表示该反应在2 min内的平均速率为___________________（设溶液体积变化忽略不计）

（2）利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是__________________。

用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞作指示剂，下列操作会使所测NaOH溶液浓度偏低的是

A．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

B．取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

C．溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化

D．用碱式滴定管取一定体积的NaOH溶液时，量取前仰视读数，量取后俯视读数

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)

B．1 L 0.l mol·L－1CuSO4 、(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋) >c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋) >c(X－)>c(H＋)>(OH－)

密闭容器中，反应2X(g)+Y(g)2Z(g) △H＝ Q kJ/mol，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2)下，产物Z的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是

A．T1 < T2 , P1 < P2 ，Q > 0

B．T1 > T2 , P1 > P2 ，Q > 0

C．T1 > T2 , P1 > P2 ，Q < 0

D．T1 < T2 , P1 < P2 ，Q < 0