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（1）下列物质易溶于水的是 ，易溶于CCl4的是 (均填序号)。 ①NH3 ②CH4 ③ （2）已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是 。(填序号) ①NaOH ②NH3 ③CuO ④BaCl2 ⑤Cu(OH)2 ⑥CuCO3 （3）向Cu(OH)2的悬浊液中滴加氨水可得到 色的溶液，该过程发生的离子反应方程式为 （4）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。 CoCl2＋xH2O ＝ CoCl2·xH2O 深蓝色 粉红色 现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。 ①水合物中x＝________。 ②若该化合物中Co2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为 。
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Ⅰ D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题： （1）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是__________（填元素符号），写出该元素的任意3种含氧酸的化学式并按酸性由弱到强排列：_________________________； （2）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 ； （3）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 ； Ⅱ 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔（C2H2）。 （4）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ； 1 mol O22+中含有的π键数目为____________________。 （5）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
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Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增。已知： ①Z位于ds区，最外能层有单电子，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ，M的基态原子2p能级有1个单电子 ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。回答下列问题： （1）基态Z2＋的价电子排布式是 。 （2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。 （3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙 c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙 （4） 写出由R、X两元素组成的与N3-互为等电子体的微粒（分子和离子各一种） 。 （5）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为 ，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中化学键为离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C氢化物的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________。 （2）B的氢化物的分子立体构型是________________，中心原子的杂化类型是 。 （3）写出化合物AC2的电子式_______________。 （4）E的基态原子核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为________。 （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
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在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO、⑩C2H4 （1）只存在非极性键的分子是______；既存在非极性键又存在极性键的分子是_______；只存在极性键的分子是_________。 （2）只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。 （3）只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。 （4）不存在化学键的是__________。 （5）既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。（均填序号）
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已知磷酸分子
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下列分子中有2个手性碳原子的是（ ） A．乳酸：CH3－CHOH－COOH B．甘油：CH2OH－CHOH－CH2OH C．脱氧核糖：CH2OH－CHOH－CHOH－CH2－CHO D．核糖：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
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下列现象与氢键有关的是（ ） ①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④氨气极易溶于水 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③
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下列说法不正确的是（ ） A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同
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根据键能数据(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的结论是 ( ) A．HI比HCl稳定 B．HI比HCl熔、沸点高 C．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸 D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多
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