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A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）： （1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式）________，写出B→C转化的化学反应方程式： 。 （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红： ①A的化学式为 ，实验室制备气体A的化学反应方程式为 ，A→B转化的化学方程式为 。 ②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因 。 ③甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度__________（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度。
（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式） ， C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为 ，C与水发生反应的离子方程式为 。
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铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程：
请回答下列问题： （1）铝土矿加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为 。 （2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为 。 （3）溶液D中通入过量CO2的离子方程式为 。 （4）“通入过量CO2”能否改用过量盐酸 ，原因是 。 （5）溶液E中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该物质的一种用途 。 （6）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
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（1）下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水⑦碳酸氢钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩硫酸氢钠固体 请用序号填空：上述状态下能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。⑩溶于水发生电离的方程式为 ，向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，发生反应的离子反应方程式 。 （2）标出电子转移的方向和数目：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，该反应的还原剂是 ，如果有6.72L Cl2（标准状况）生成，则转移电子的个数约为 。 （3）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18 ，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为 ； 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2 ，将其化学式改写成氧化物形式为 。
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将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为14.8g，求原混合物中碳酸钠的质量分数 A．20.0% B．38.7% C．50.0% D．81.3%
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在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 C．甲的物质的量比乙的物质的量少 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
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下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是 A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性） B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性） C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性） D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）
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右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体制取SO 2 气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是
A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
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下列有关硅的叙述中，正确的是 A．SiO2 与CO2 相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2 分子 B．硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分 C．SiO2 是酸性氧化物，能和碱反应，不能和酸反应 D．硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐
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将SO2 气体通入BaCl2 溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是 A．Cl2 B．NH3 C．CO2 D．FeCl3
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下列溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的是 A．稀硫酸 B．NaOH C．氢氟酸 D．浓盐酸
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