今年来人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。下列有关说法正确的是

A．灰霾是一种分散系                        B．灰霾能发生丁达尔现象

C．灰霾形成的是非常稳定的体系              D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子

8．34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图

所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质N的化学式：               。

（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式                         。

（3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是                     。

②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→                 。

③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0．1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量                 (用含W的算式表示即可)。

向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。

（1）横坐标0~1段反应的离子方程式为：                     。

（2）忽略溶液体积的变化，则原溶液c(NO3-)为                   。

二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题∶

（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化产物与还原产物物质的量之比为            。

（2） 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是           (填标号)。

A．水         B．浓硫酸        C．碱石灰  D．饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量∶

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ．用0．100 0 mol·L-1硫代硫酸钠溶液测定锥形瓶中生成I2的含量(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，共用去20．00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中∶

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为             。

②玻璃液封装置的作用是               。；

③测得混合气中ClO2的质量为    g。

（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐(ClO2-)。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是        (填标号)。

A．明矾      B．碘化钾      C．硫酸亚铁        D．盐酸

（1）钠、镁、铝均为0．2mol分别与         mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。

（2）钠、镁、铝均为0．2mol分别与500mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为           。

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD

（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为_______________。写出A→B转化的化学方程式：_______________________。

（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则C是__________。A跟水发生反应的离子方程式为：___________________________。

（3）若A为常见的非金属单质，则有多种情况，请填写下表并完成相应的化学反应方程式。（写出两组）

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（    ）

A．原混合液中NO3-的物质的量为0．2mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO4

D．c(H2SO4)为4mol·L－1

将氢氧化钠溶液和氯化铝溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元 素的质量相等，则原氢氧化钠溶液和氯化铝溶液的物质的量浓度之比可能是(     )

A．3∶1          B．4∶1           C．3∶2            D．7∶2

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ( )

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（    ）

A．溶液中一定含Cu2＋                B．溶液中不一定含Fe2＋

C．剩余固体一定含Cu和Fe           D．加入KSCN溶液一定不变红色