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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1 mol 羟基（－OH）含有的电子数为10 NA B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.3 NA C．7.8 g Na2S、Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数为0.1 NA D．用惰性电极电解饱和食盐水，电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L
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已知：①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH ＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH（g）＋
下列说法正确的是 A．由反应①②可计算出CH3OH的燃烧热 B．反应①中的能量变化可用右图所示，且ΔH＝E1－E2 C．可推知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ·mol－1 D．可推知CH3OH（l）＋ ΔH＜－192.9 kJ·mol－1
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下列有关离子反应的判断正确的是 A．2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋成立，说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋ B．SO2饱和溶液中NH4+、K+、CO32－、SO32－可大量存在 C．用NaOH溶液吸收尾气中的氯气：Cl2＋4OH－＝2ClO－＋2H2O D．向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应：HS－＋H＋＝H2S↑
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下列说法正确的是 A．过量的铜与浓硝酸反应能产生NO B．将CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均发生反应且反应类型相同 C．SiO2与所有的酸都不能发生反应 D．加过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO3
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下列说法正确的是 A．两种不同元素的原子中，137Cs比131I多6个中子 B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强, 其氢化物的稳定性越强 D．短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，也可能同主族
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下列有关实验叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时，要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 B．实验需要0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，配制时需用500 mL容量瓶 C．在测量温度时，温度计水银球紧贴容器内壁不影响测量结果 D．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4
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化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A．明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水 B．中国新型“鹘鹰”战斗机上使用的碳纤维是一种新型无机高分子材料 C．“血液透析”利用了胶体的性质 D．葡萄酒中常添加极少量SO2，有防止葡萄酒氧化变质等作用
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利用废铁屑（含少量铁锈——Fe2O3）制备纳米Fe3O4的流程如下：
用如图装置制备溶液A，其实验步骤为：
Ⅰ．打开k1，关闭k2，并打开k3，缓慢滴加盐酸； Ⅱ．当……时，关闭k3，对装置E进行读数操作； Ⅲ．关闭k1，打开k2、k3，使C容器中的溶液完全进入烧杯； Ⅳ．往烧杯中加入适量试剂X，得到溶液A。 请回答： （1）盛放盐酸的仪器名称为 。 （2）要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置E测出C容器中生成气体的体积。 ①下列相关叙述正确的是 （填选项字母） a．用CCl4代替E中的水，测得气体的体积更准确 b．量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 c．必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数 ②操作Ⅱ中“……”的内容是 。 （3）制备溶液A，试剂X可以选择 （填选项字母）。 a．H2O2 b．Cl2 c．SO2 d．HNO3 （4）写出由溶液A制备纳米Fe3O4的离子方程式 ，制备过程中须持续通入N2，原因是 。 （5）Fe3O4的纯度通常可用碘量法测定：称取m g Fe3O4样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）。 ①滴定终点的现象是 。 ②样品中Fe3O4的质量分数 。
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甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇： CO (g) + 2H2 (g) （1）已知：
计算上述反应的△H＝ kJ·mol－1。 （2）在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO ( g ) 和2 molH2 ( g )生成CH3OH( g )，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。
① 该反应的△S 0，图中的T1 T2（填“<”、“>”或“=”）。 ② 当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为 ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）= L。 ③ 在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A．升高温度 B．从平衡体系中及时分离CH3OH C．充入He D．再充入0.5 mol CO和1 mol H2 （3）在容积固定为2 L的密闭容器中充入2 molCO( g )和6 molH2( g )生成CH3OH( g )，反应时间与物质的量浓度的关系如下图所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为 ；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图中画出15-25分钟c (CO)的变化曲线。
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Ⅰ．请回答： （1）MgCl2的电子式 。 （2）除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，用化学方程式表示其原因 。 （3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式 。 （4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式： ( )MnO4－＋( )H2O2＋ ＝( )Mn2+＋( )H2O＋ 。 Ⅱ．无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。 请回答下列问题： （1）A的化学式是 。 （2）NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式 。 （3）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式 。 （4）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。 （5）某同学认为：用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的SO2，“吸收液”通过蒸发结晶制得的固体即为纯净的亚硫酸盐；取少量该固体加水溶解，再加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体一定是纯净物。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 。
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