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下列有关说法正确的是

A.2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同

B.乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.苯的密度比水小,但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大

D.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

 

根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是

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A.元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性

B.元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点

C.元素②⑥形成的化合物具有两性

D.元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

 

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II

A

用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH,前者pH小

结论:说明H2SO3酸性强于H2CO3

B

SiO2是酸性氧化物

SiO2不与任何酸溶液反应

C

配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中,满分5 manfen5.com再用蒸馏水稀释,保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒

抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化为Sn4+

D

浓硝酸具有强氧化性

应保存在棕色玻璃试剂瓶中

 

 

在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是

A.澄清透明的无色溶液中:Na、K、MnO4[Al(OH4]-

B.水电离出的[H+]=10-14mol/L溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.加入铝能产生H2的溶液中:K+、NH4+、I-、NO3-

D.常温下c(OH-=10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

 

能正确表示下列反应的离子方程式是

A.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B.NaHSO4溶液与Ba(OH2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C.CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

D.FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN3

 

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下,28g乙烯和满分5 manfen5.com环丁烷(C4H8的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B.室温下,1LpH=13的Ba(OH2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA

C.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D.78g苯含有C=C键的数目为3NA

 

化学与与生活密切相关。下列说法不正确的是

A.雾霾天气对人的健康造成危害,“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

B.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

D.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物

 

葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物C6H12O6满分5 manfen5.com2CH3CH2OH+2CO2

、已知实验室制乙烯原理为CH3CH2OH满分5 manfen5.comCH2=CH2↑+H2O,产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色甲、乙同学用下列实验验证。气密性已检验,部分夹持装置略

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实验操作和现象:

 

点燃酒精灯,加热至170℃

Ⅰ:A中烧瓶内液体渐渐变黑

Ⅱ:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色

……

实验完毕,清洗烧瓶

Ⅲ:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出

(1)溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有           性。

2)分析,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用。

①根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是               

②乙根据现象认为实验中产生的SO2             使B中有色物质反应褪色

③为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:

在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶;现象:Br2的CCl4溶液褪色

用下列装置按一定顺序与A连接:尾气处理装置略

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现象:C中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色

请回答下列问题:

a.甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是           ;乙设计的实验D中盛放的试剂是           ,装置连接顺序为                    

b.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是                   

c.乙为进一步验证其观点,取少量C中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是                      由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色

Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。

(3)0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液,该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式                  

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(4)已知:Ksp[BaSO4]=1×10-10,Ksp[BaSO3]=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1],此时溶液中c(SO32-)≤          mol·L-1

 

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:

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(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为                     

(2)图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为            (填选项编号)。

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(3)在实验流程中,加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为                   

(4)验证“沉铁”后,溶液中是否还含有铁离子的操作方法为                    

(5)若用调节pH溶液“沉铁”,则得到Fe(OH)3,已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2O满分5 manfen5.comFe(OH)3+3H+的平衡常数为           

6)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO42·12H2O]满分5 manfen5.com2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+

5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

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集气瓶中收集到的气体是                       (填化学式)。

KMnO4溶液褪色,发生的离子反应方程式为                           

 

CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境造成的影响,发电厂试图采用以下方法将其资源化利用,重新获得燃料或重要工业产品。

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(1)CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g) +Cl2(g) 满分5 manfen5.comCOCl2(g)   ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

t/min

n (CO)/mol

n (Cl2)/mol

0

1.20

0.60

1

0. 90

 

2

0.80

 

4

 

0.20

反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=__________mol/(Lmin)。

在2min~4min间,v(Cl2___________v(Cl2 (填“>”、“=”或“<”),该温度下K =_________。

已知X、L可分别代表温度或压强,右图表示L一定时,CO的转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是___________;a_______0 (填“>”,“=”,“<”)。

(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体,

2CO(g)+2NO(g) 满分5 manfen5.com2CO2 (g)+N2 (g)  ΔH=-748 kJ·mol-1

一定条件下,单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是                      

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图1                                  图2

已知:测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种,方法1:电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示,则工作电极的反应式为               ;方法2:氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气,将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式                      

(3)用CO和H2可以制备甲醇,反应为CO(g)+2H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g),以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol,当有0.5mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是          

 

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