下列有关说法正确的是

A．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同

B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大

D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是

A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性

B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点

C．元素②⑥形成的化合物具有两性

D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．澄清透明的无色溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al(OH）4]-

B．水电离出的[H+]=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-

D．常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B．NaHSO4溶液与Ba(OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B．室温下，1LpH=13的Ba(OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA

C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D．78g苯含有C=C键的数目为3NA

化学与与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物

葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

实验操作和现象：

（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有           性。

（2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是                ；

②乙根据现象认为实验中产生的SO2和             ，使B中有色物质反应褪色。

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。

乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。

请回答下列问题：

a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是           ；乙设计的实验D中盛放的试剂是           ，装置连接顺序为                     。

b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是                    。

c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是                      。由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色

Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。

（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式                   。

（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c（SO42-）≤1×10-5mol·L-1］，此时溶液中c（SO32-）≤          mol·L-1。

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为                      。

（2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为            （填选项编号）。

（3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为                    。

（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为                     。

（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe（OH）3，已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常数为            。

（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+

5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是                       （填化学式）。

②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为                            。

CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g）   ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

①反应0~2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L∙min）。

②在2min~4min间，v（Cl2）正___________v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），该温度下K =_________。

③已知X、L可分别代表温度或压强，右图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是___________；a_______0 （填“>”，“=”，“<”）。

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，

2CO（g）＋2NO（g） 2CO2 （g）＋N2 （g）  ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是                       。

图1                                  图2

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为               ；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式                       。

（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是           。