2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。

（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化产物是         ，若有1 mol P4参加反应转移电子为         mol。

（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。

①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1= 4.5×10-7、Ka2 = 4.7×10-11，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：                       。

②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是：                      。

③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2­-，电解池阴极反应为         。

（3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素。主要反应如下：

2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）   △H= - 159.47 kJ·mol-1

NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）   △H= +72.49 kJ·mol-1

反应2NH3（g）+ +CO2（g）= CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=             kJ·mol-1

②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1 g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2 g，则m1－m2为          。（若铁改为铜，答案相应改正）

下列图示与对应的叙述不相符的是

A． 图1表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2＋）随时间的变化（Mn2＋对该反应有催化作用）

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+。下列叙述正确的是

A．放电过程中电解质溶液中阴离子移向正极

B．放电时每转移0.5mol电子，负极有0.5mol V2+被氧化

C．充电时阳极附近溶液的酸性减弱

D．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法不正确的是

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

B．25℃时反应Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5

C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125 mol/L

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+） + c（H+） ＝ c（OH－） + c（CH3COO－）

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④若将适量CO2 通入0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32ˉ）+ c（HCO3ˉ）= 0.1 mol·L－1

⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；

则有：Ka·Kh＝Kw

A．①②④⑤        B．②④      C．②⑤     D．①②③④

氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是

A．HCN既是氧化剂又是还原剂

B．CaCN2中含有非极性键

C．CO为氧化产物，H2为还原产物

D．每消耗5g CaCO3生成1.12L CO2

下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C．C2H4、C3H6和中均含有碳碳双键

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是

A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键

B．在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si－O键

C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子

D．NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是

A．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀