乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质

A．6种    B．7种    C．9种    D．10种

关于锌铜﹣稀硫酸原电池的叙述，错误的是

A．氢离子在铜表面被还原，产生气泡

B．电流从锌片经导线流向铜片

C．电子从锌片经导线流向铜片

D．锌是负极，其质量逐渐减小

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．砹的氢化物不稳定

B．硒化氢比硫化氢稳定

C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

D．铍的原子失电子能力比镁弱

下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H+、NO3﹣、Fe2+、Na+

B．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣

C．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+

D．Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣

下列叙述正确的是

A．NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+

B．离子化合物一定是电解质

C．氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质

D．溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

下列有关试剂的保存方法，错误的是

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

C．少量的钠保存在煤油中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

I．某反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为﹣1价），试回答：

①上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显          价；

②CuI发生             反应（填氧化或还原）．

Ⅱ．某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

①反应中氧化剂是              （填化学式），被氧化的元素             （填元素符号）；

②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目                    ．

Ⅲ．有下列三个反应：

a.2FeCl2+2KI═2FeCl2+2KCl+I2

b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3

c.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为                ；

②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是                 ．

在浓硝酸中放入铜片：

（1）反应开始的化学方程式为                 ；

（2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是                    ．

（3）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是          mol，反应转移电子的物质的量           mol．

物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸、却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀； A、B、C、D转化关系如图，

（1）试推断：A      ，B      ，C      ，D      ．

（2）写出下列转化的方程式：

A→B+C化学方程式                    

B+C+H2O→D离子方程式                   

电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是               ，证明Fe3+存在的现象是               ．

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式                 

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀溶液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式

①      ②      ③      ④      ⑤      ⑥      ．