用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA个氧原子

C．500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子

D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA

日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]

B．铁制菜刀生锈

C．铝锅表面生成致密的薄膜

D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体．将有机物的化学能转化为电能．以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示．

已知石墨电极上的反应为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+

（1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．电池工作时，质子移向电池的         极（填正或负），铂碳上所发生的电极反应式为：                       

（2）葡萄糖的燃烧热为2800kJ•mol﹣1，写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式：           

（3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标．其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是          （填序号）

热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）﹣H（始态）．

（1）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．

已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ•mol﹣1  其中，相关键能数据为：H﹣H  436kJ•mol﹣1，Cl﹣Cl 247kJ•mol﹣1．  则H﹣Cl键能为                    ．

（2）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1

3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ•mol﹣1

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol﹣1

请写出CO还原FeO的热化学方程式：                         ．

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

（1）该反应的化学方程式为          ，表中b          c（填“＜”、“=”、“＞”）．

（2）20s时，N2O4的浓度为           mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为           ．

（3）该反应的平衡常数表达式K=      ，在80℃时该反应的平衡常数K值为           （保留2位小数）．

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时          ．

A、N2O4的转化率越高

B、NO2的产量越大

C、N2O4与NO2的浓度之比越大

D、正反应进行的程度越大．

钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．

（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：            ．

（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式           ．

（3）下列各个装置中（如图1）铁棒被腐蚀由难到易的顺序是           （填字母）．

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图2：请回答：

①B电极对应的金属是           （写元素名称），A电极的电极反应式是

②若电镀前铁．铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差        _ g．

③若A、B都为惰性电极，该电解池的总反应离子方程式为                    ．

某化学兴趣小组要完成中和热的测定．

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是          、          ．

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？            （填“能”或“否”），其原因是            ．

（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃﹣1•g﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3．

①计算完成上表△H=          （保留2位小数）．

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：                   ．

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果          （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果         填“有”或“无”）影响．

100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量

A．碳酸钠溶液    B．醋酸钾固体    C．硫酸钾固体    D．硝酸钠溶液

一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L﹣1KOH溶液，下列说法中正确的是

A．放电时K+移向负极

B．放电时电池负极的电极反应为H2﹣2e﹣═2H+

C．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入 一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是

A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线

B．前10 min内用v（N2O4）表示的化学反应速率为0.2 mol/（L•min）

C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，不可能是将密闭容器的体积缩小为1L引起的

D．前10 min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.04 mol/（L•min）