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已知反应AsO
（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作： Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液 结果发现电流表指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是 A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I﹣﹣2e﹣=I2
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下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
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一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n（SO2）为 A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol
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（在一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是 ①生成C的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的质量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2． A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
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市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li0.35NiO2 A．放电时，负极的电极反应式：Li﹣e﹣═Li+ B．充电时，Li0.85NiO2只发生氧化反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li+向正极移动
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已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为： △H﹣T△S＜0 反应能正向自发进行 △H﹣T△S=0 反应达到平衡状态 △H﹣T△S＞0 反应不能自发进行 设反应A═D+E△H﹣T△S=（﹣4 500+11T ） J•mol﹣1，要防止反应发生，温度必须 A．高于409 K B．低于136 K C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K
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在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为 A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L
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下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应
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C+CO2⇌2CO；△H1＞0，反应速率v1，N2+3H2⇌2NH3；△H2＜0，反应速率v2．如升温，v1和v2的变化是 A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大
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以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解．一段时间后得到1molFe（OH）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为 A．2mol B．2.5 mol C．3.5mol D．5mol
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