短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（    ）

A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高        B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性

C．只有Y元素存在同素异形体                D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大

下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（    ）

A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3  ②Na2CO3  ③NaHCO3  ④(NH4)2CO3其中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①

B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) +c( C2O42－)

C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7:c(CH3COOH) + c(OH－)＞c(Na＋) + c(H＋)

下列说法中正确的是 (  )

A．按系统命名法，化合物X（键线式结构见右）的名称是2，3，5，5—四甲基—4，4—二乙基己烷

B．环己烯与化合物Y（键线式结构见右）互为同系物

C．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种

D．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O。下列说法错误的是(  )

A．该装置将光能和电能转化为化学能

B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移

C．每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2

D．b电极的反应为：3CO2+18H++18e- ＝C3H8O+5H2O

下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（   ）

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（     ）

A．1.8g2H2O所含中子总数为NA

B．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA

C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

D．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（     ）

A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料

B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应

C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

【化学——有机化学基础】

常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：

已知：

（1）羟苯水杨胺的化学式为          。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是      (填代号)。

A．1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应

B．不能发生硝化反应

C．可发生水解反应

D．可与溴发生取代反应

（2）D的名称为                      。

（3）A→B所需试剂为                 ；D→E反应的有机反应类型是             。

（4）B→ C反应的化学方程式为                       。

（5）F存在多种同分异构体。① F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是         (填代号)。

A．质谱仪         B．红外光谱仪        C．元素分析仪         D．核磁共振仪

② F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有          种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式               。

某废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：

回答下列问题：

（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为                 。

（2）步骤③的反应的离子方程式为S2O32－+Cr2O72－+H+→SO42－+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72－时，反应中S2O32－失去          mo1电子。

（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是                 。

（4）在25℃下，将amol·L－1的NaCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN－的水解常数Kh=        mol·L－1。若25℃时将浓度均为0.1mol·L－1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是       (填代号)。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CN－)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN－)

c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大

（5）利用Cr2O72－测定某SnCl2的纯度(杂质不参与反应，溶液中Sn4+较为稳定)：将a g SnCl2样品制成溶液的操作为                 ，向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用bmol·L－l K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72－可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．则样品中SnCl2的的质量分数是          。(SnCl2的摩尔质量为M g·mol－1，用含a、b、x、M的代数式表示)

工业上制取氢气除电解水外还有多种方法。

（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取氢气。

① 元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，R在周期表的位置为            。

② 常温下，不能与M单质发生反应的是            （填代号）。

a．CuSO4溶液          b．Fe2O3          c．浓硫酸         d．NaOH溶液

（2）工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气．

①高温热分解法  已知：H2S(g)H2(g)+S(g)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图1，a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K =         ；随着温度的升高，曲线b向曲线a越来越靠近的原因是            。

②电化学法：该法制取氢气的过程如图2所示．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是            ；反应池中反应的化学方程式为             ，反应后的溶液进入电解池，电解时总反应的离子方程为                     。

（3）H2S充分燃烧可以得生成SO2，在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol．若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡       移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次平衡后，SO3的物质的量的取值范围为       mol。