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某小组同学以石墨为电极电解CuCl2溶液时,发现阴极石墨电极上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出。为探究阴极石墨电极上的产物,同学们阅读资料并设计了如下过程:

Ⅰ.查阅资料:铜的化合物颜色性质如下

物质

颜色、性质

 

物质

颜色、性质

氢氧化铜Cu(OH)2

蓝色固体不溶于水

硫酸铜(CuSO4)

溶液呈蓝色

氧化亚铜(Cu2O)

红色固体不溶于水

氯化铜(CuCl2)

浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色

氯化亚铜(CuCl)

白色固体不溶于水

碱式氯化铜

绿色固体不溶于水

Ⅱ. 实验探究:

(1)提出假设:①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O;

②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为               

(2)实验验证: 取电解CuCl2溶液后的阴极石墨电极,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物

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①实验前,检查装置A气密性的方法是                    

②实验时,各装置从左至右的连接顺序为A→            →B→           。(填装置号)

(3)观察现象,得出结论

实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,F中物质不变色,D中出现白色沉淀,根据现象

①碳棒上的红色物质是否有Cu2O               (填“是”或“否”),理由是              

②装置         (填上图中装置编号)中         的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在;

③写出装置B中发生反应的化学方程式                         

(4)问题讨论

①电解CuCl2溶液阴极上除发生Cu2++2e===Cu的反应外,还发生的反应为                

②实验过程中,若装置B中的空气没有排净就开始加热,可能对实验造成的影响是                

 

25℃时,用0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确的是

A.Ka = 满分5 manfen5.com     B.V= 满分5 manfen5.com      C.Ka = 满分5 manfen5.com      D.Ka = 满分5 manfen5.com

 

 

下列实验装置正确的是

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香精(Z)可用下列反应制取。下列说法正确的是

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A.该反应发生时X、Y均是C—O键断裂

B.X、Z均可作为合成聚合物的单体

C.X和Y均可与氨基酸发生成肽反应

D.若Z中含有X、Y,可添加NaOH溶液通过分液除去

 

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是

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A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.除去与水反应,图示转化反应均为氧化还原反应

C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应,原子利用率均为100%

 

常温下,下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是

A.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO、SO42-、SCN

B.在pH=2的溶液中:NH4+、K+、ClO、C1

C.水电离c(H+)=10-12 mol·L1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

D.在c(H+)/c(OH)=10-12的溶液中:K+、Na+、C1O、NO3

 

V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素,在周期表中的相对位置关系如表所示:

 

Y

V

 

 

X

 

 

 

W

V的最简单氢化物为甲,W的最简单氢化物为乙,甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是

A.原子半径:X>W>V>Y

B.Y的最高价氧化物的电子式为满分5 manfen5.com

C.X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应

D.甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物,只含有离子键

 

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

常温下,0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA

lmol羟基(一OH)与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA

将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA

电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32 g铜

A.①④          B.②④            C.②⑤          D.③④

 

迷迭香酸是从蜂花属植物中获取的一种酸性物质,它是一种具有广泛应用的化工原料,用于合成医药药品、香料等,其结构简式如右图所示:

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下列是由苯酚与某有机物A为主要原料合成迷迭香酸的过程,已知B的分子式为C2H4O,能发生银镜反应

(1) C的结构简式为             

(2)上述①~⑤反应中没有出现的反应类型有               (填代号)。

A加成反应   B氧化反应     C消去反应   D聚合反应      E酯化反应

(3)写出B发生银镜反应的化学方程式               

(4)反应③的化学方程式为:                

(5)已知有机物H只比G少2个氧原子,H分子中苯环上只有2个侧链且处于对位,其分子中含有-OH、-COOH的同分异构体有         种,请任写出其中一种同分异构体的结构简式         

(6)若用Pt作电极,将G、O2、NaOH溶液组成一个燃料电池,则其电池负极电极反应为              (有机物用分子式表示)

 

食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6] •3H2O。

42.2gK4[Fe(CN)6] •3H2O(M=422g/mol)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

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(1)试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。

(2)在25℃下,将a mol•L-1的KCN(pH>7)溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a_________0.01mol•L-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=______________。

(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知,含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为                     

(4)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa,温度为0℃)。

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(I)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中n(H2)=_____________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管,n(SO2)/n(H2)的数值将          (填偏大、偏小或无影响)

(II)在硫酸中加入硫酸铜可以加快氢气的生成速率的原因:_____________________

(III)为进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计如下一系列实验,将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中。

    实验

溶液

A

B

C

D

E

5mol/LH2SO4/mL

40

V1

V2

V3

V4

饱和CuSO4/mL

0

1

2

V5

10

H2O/mL

V6

V7

V8

5

0

①完成此实验设计,其中V5=_________V7=___________

②为探究氢气生成速率要收集产生的气体,还需记录:___________________

 

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