某小组同学以石墨为电极电解CuCl2溶液时,发现阴极石墨电极上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出。为探究阴极石墨电极上的产物,同学们阅读资料并设计了如下过程: Ⅰ.查阅资料:铜的化合物颜色性质如下
Ⅱ. 实验探究: (1)提出假设:①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O; ②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为 。 (2)实验验证: 取电解CuCl2溶液后的阴极石墨电极,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物
①实验前,检查装置A气密性的方法是 。 ②实验时,各装置从左至右的连接顺序为A→ → →B→ → 。(填装置代号) (3)观察现象,得出结论 实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,F中物质不变色,D中出现白色沉淀,根据现象 ①碳棒上的红色物质是否有Cu2O (填“是”或“否”),理由是 ; ②装置 (填上图中装置编号)中 的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在; ③写出装置B中发生反应的化学方程式 。 (4)问题讨论 ①电解CuCl2溶液阴极上除发生Cu2++2e-===Cu的反应外,还发生的反应为 ; ②实验过程中,若装置B中的空气没有排净就开始加热,可能对实验造成的影响是 和 。
|
||||||||||||||||||
25℃时,用0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确的是 A.Ka = B.V= C.Ka = D.Ka =
|
|
下列实验装置正确的是
|
|
香精(Z)可用下列反应制取。下列说法正确的是 A.该反应发生时X、Y均是C—O键断裂 B.X、Z均可作为合成聚合物的单体 C.X和Y均可与氨基酸发生成肽反应 D.若Z中含有X、Y,可添加NaOH溶液通过分液除去
|
|
硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是 A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B.除去与水反应,图示转化反应均为氧化还原反应 C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应,原子利用率均为100%
|
|
常温下,下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是 A.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN- B.在pH=2的溶液中:NH4+、K+、ClO-、C1- C.水电离c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ D.在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、C1O-、NO3-
|
|
V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素,在周期表中的相对位置关系如表所示:
V的最简单氢化物为甲,W的最简单氢化物为乙,甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是 A.原子半径:X>W>V>Y B.Y的最高价氧化物的电子式为 C.X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应 D.甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物,只含有离子键
|
|||||||||||
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 ①常温下,0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA ②lmol羟基(一OH)与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA ③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA ④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA ⑤电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32 g铜 A.①④ B.②④ C.②⑤ D.③④
|
|
迷迭香酸是从蜂花属植物中获取的一种酸性物质,它是一种具有广泛应用的化工原料,用于合成医药药品、香料等,其结构简式如右图所示: 下列是由苯酚与某有机物A为主要原料合成迷迭香酸的过程,已知B的分子式为C2H4O,能发生银镜反应。 (1) C的结构简式为 。 (2)上述①~⑤反应中没有出现的反应类型有 (填代号)。 A加成反应 B氧化反应 C消去反应 D聚合反应 E酯化反应 (3)写出B发生银镜反应的化学方程式 。 (4)反应③的化学方程式为: 。 (5)已知有机物H只比G少2个氧原子,H分子中苯环上只有2个侧链且处于对位,其分子中含有-OH、-COOH的同分异构体有 种,请任写出其中一种同分异构体的结构简式 。 (6)若用Pt作电极,将G、O2、NaOH溶液组成一个燃料电池,则其电池负极电极反应为 。(有机物用分子式表示)
|
|
食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6] •3H2O。 42.2gK4[Fe(CN)6] •3H2O(M=422g/mol)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。 (1)试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。 (2)在25℃下,将a mol•L-1的KCN(pH>7)溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a_________0.01mol•L-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=______________。 (3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知,含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为 。 (4)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa,温度为0℃)。 (I)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中n(H2)=_____________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管,n(SO2)/n(H2)的数值将 (填偏大、偏小或无影响)。 (II)在硫酸中加入硫酸铜可以加快氢气的生成速率的原因:_____________________。 (III)为进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计如下一系列实验,将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中。
①完成此实验设计,其中V5=_________V7=___________。 ②为探究氢气生成速率要收集产生的气体,还需记录:___________________。
|
|||||||||||||||||||||||||