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下列说法正确的是 A．氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质 B．已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4⇌2H++C2O42﹣ C．若反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0 D．工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率
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汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌ A．及时除去二氧化碳，正反应速率加快 B．其它条件不变，加入催化剂，△H变大 C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．降低温度，可提高反应物的转化率
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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3﹣ B．Kw/c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣ C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣ D．由水电离产生的c （OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1溶液：K+ Na+ Cl﹣ HCO3﹣
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一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是
A．反应的化学方程式为7Y⇌3X B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C．t2时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等 D．t3时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率
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下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
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相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是 A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．CuSO4
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一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是 A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0 B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min） C．充入N2使压强增大可加快反应速率 D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1
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用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．Kb B． C． D．n（NH4+）
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将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知： TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ・mol﹣1 C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣110.5kJ・mol﹣1 则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是 A．+30.0kJ・mol﹣1 B．﹣80.5kJ・mol﹣1 C．﹣30.0kJ・mol﹣1 D．+80.5kJ・mol﹣1
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在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
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